Another Explanation (5): ```html
45g \( NaN_3 \) বিয়োজনে 35°C ও 1.15 atm চাপে কত লিটার \( N_2 \) গ্যাস উৎপন্ন হবে?
প্রদত্ত তথ্য:
- \( NaN_3 \) এর ভর = 45g
- তাপমাত্রা, T = 35°C = 35 + 273.15 = 308.15 K
- চাপ, P = 1.15 atm
বিক্রিয়া:
\( 2NaN_3(s) \rightarrow 2Na(s) + 3N_2(g) \)
\( NaN_3 \) এর মোলার ভর নির্ণয়:
\( Na = 23 \)
\( N = 14 \)
\( NaN_3 = 23 + (3 \times 14) = 23 + 42 = 65 \) g/mol
\( NaN_3 \) এর মোল সংখ্যা নির্ণয়:
\( n_{NaN_3} = \frac{ভর}{মোলার ভর} = \frac{45}{65} = 0.6923 \) mol
\( N_2 \) এর মোল সংখ্যা নির্ণয়:
বিক্রিয়া অনুসারে, 2 মোল \( NaN_3 \) থেকে 3 মোল \( N_2 \) উৎপন্ন হয়।
সুতরাং, 0.6923 মোল \( NaN_3 \) থেকে \( N_2 \) উৎপন্ন হবে:
\( n_{N_2} = \frac{3}{2} \times 0.6923 = 1.03845 \) mol
\( N_2 \) গ্যাসের আয়তন নির্ণয়:
আমরা জানি, \( PV = nRT \)
যেখানে,
- P = চাপ = 1.15 atm
- V = আয়তন (নির্ণয় করতে হবে)
- n = মোল সংখ্যা = 1.03845 mol
- R = গ্যাস ধ্রুবক = 0.0821 L atm / (mol K)
- T = তাপমাত্রা = 308.15 K
সুতরাং, \( V = \frac{nRT}{P} \)
\( V = \frac{1.03845 \times 0.0821 \times 308.15}{1.15} \)
\( V = \frac{26.266}{1.15} = 22.84 \) লিটার (প্রায়)
উত্তর:
45g \( NaN_3 \) বিয়োজনে 35°C ও 1.15 atm চাপে 22.84 লিটার \( N_2 \) গ্যাস উৎপন্ন হবে। 🎉
```
