Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: ৫% NaHCO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ধারণের জন্য সলভেন্টের ঘনত্ব ও দ্রবণের ওজন শতাংশ বিবেচনা করতে হবে। অপশন বিশ্লেষণ: A: ভুল, ঘনমাত্রা কম। B: ভুল, এটি যথাযথ নয়। C: সঠিক, ৫% দ্রবণ ??ানে \( \frac{5 \,g}{100 \,mL} \) দ্রবণের ঘনমাত্রা \( = \frac{5}{84 \times 0.1} \approx 0.595 \,M \)। D: ভুল, এটি বেশি। নোট: মোলারিটি গণনায় যৌগটির মোলার ভর এবং দ্রবণের সঠিক পরিমাপ প্রয়োজন।
Another Explanation (5): ```html
5% NaHCO₃ দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়
ব্যাখ্যা:
5% NaHCO₃ দ্রবণ মানে হলো, 100 গ্রাম দ্রবণে 5 গ্রাম NaHCO₃ দ্রবীভূত আছে।
আমাদের প্রয়োজন:
* NaHCO₃ এর আণবিক ভর
* দ্রবণের ঘনত্ব (যদি দেওয়া না থাকে, তবে পানির ঘনত্ব ধরে নিতে হবে, যা 1 গ্রাম/মিলি)
1. NaHCO₃ এর আণবিক ভর নির্ণয়:
Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16
সুতরাং, NaHCO₃ = 23 + 1 + 12 + (3 × 16) = 84 গ্রাম/মোল
2. 100 গ্রাম দ্রবণের আয়তন নির্ণয়:
আমরা ধরে নিচ্ছি দ্রবণের ঘনত্ব পানির ঘনত্বের সমান, অর্থাৎ 1 গ্রাম/মিলি।
সুতরাং, 100 গ্রাম দ্রবণের আয়তন = 100 মিলি = 0.1 লিটার 💧
3. মোল সংখ্যা নির্ণয়:
5 গ্রাম NaHCO₃ এর মোল সংখ্যা = \( \frac{5 \text{ গ্রাম}}{84 \text{ গ্রাম/মোল}} = 0.0595 \text{ মোল} \) 🧪
4. মোলারিটি নির্ণয়:
মোলারিটি (M) = \( \frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\text{আয়তন (লিটারে)}} \)
M = \( \frac{0.0595 \text{ মোল}}{0.1 \text{ লিটার}} = 0.595 \text{ মোল/লিটার} \) ⚗️
অতএব, 5% NaHCO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.595 M। 🎉
```
