Another Explanation (5): নিচের কোনটির ইলেকট্রন আসক্তি কম, সেটি নির্ণয় করতে হলে আমাদের প্রতিটি অ্যাটমের এলেকট্রোন অ্যাসাইক্লিকিটি বা ইলেকট্রন আসক্তির স্তর বিবেচনা করতে হবে। সাধারণত, ইলেকট্রন আসক্তি কম মানে হলো ওই অ্যাটমের ওপর ইলেকট্রন ধরে রাখার শক্তি কম।
নীচে প্রতিটি অ্যাটমের ইলেকট্রন আসক্তির তুলনা দেওয়া হলো:
- নাইট্রোজেন (N): নাইট্রোজেনের অরবিটাল পূর্ণ নয় (5 এলেকট্রন), ফলে এর ইলেকট্রন আসক্তি মাঝারি।
- অক্সিজেন (O): অক্সিজেনের অরবিটাল 6 এলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ, ফলে এর ইলেকট্রন আসক্তি বেশি।
- ফ্লুরিন (F): ফ্লুরিনের অরবিটাল 7 এলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ, এটি খুবই উচ্চ ইলেকট্রন আসক্তি।
- পটাশিয়াম (K): পটাশিয়ামের অরবিটাল সম্পূর্ণ নয়, এবং এটি মূলত ধনাত্মক আয়ন হিসেবে থাকে, ফলে এর ইলেকট্রন আসক্তি কম।
তাই, **"P"** বা **পটাশিয়াম** এর ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে কম।
**উপসংহার:**
পটাশিয়াম (K) এর ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে কম বলে বিবেচিত।
