রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার জন্য কোনটি সঠিক? 

প্রশ্ন:

রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার জন্য কোনটি সঠিক?

উত্তর:

সঠিক উত্তর: \(\Delta U = - P \Delta V\)

ব্যাখ্যা:

রুদ্ধতাপীয় (ইসোথার্মাল) প্রক্রিয়ায় তাপের পরিবর্তন শূন্য থাকে, অর্থাৎ, \(\Delta Q = 0\)। এই প্রক্রিয়ায় অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন \(\Delta U\) এবং কাজের মধ্যে সম্পর্ক বোঝাতে হলে আমরা প্রথম thermodynamic সূত্র ব্যবহার করি:

\(\Delta U = Q - W\)

যেহেতু রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় তাপের পরিবর্তন হয় না, অর্থাৎ \(Q = 0\), তবে এই প্রক্রিয়ায় কাজের মান নির্ভর করে ভলিউম পরিবর্তনের উপর। সাধারণত, গ্যাসের জন্য কাজের মান হয়:

\(W = P \Delta V\)

এখন, তাপের পরিবর্তন \(\Delta Q = 0\) থাকলে, প্রথম thermodynamic সূত্রে লেখা যায়:

\(\Delta U = - W = - P \Delta V\)

অতএব, রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন হয় \(\Delta U = - P \Delta V\)।