লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
হন্ডের নীতি কোনটির ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয়?
হুন্ডের নীতি মূলত পারমাণবিক অরবিটালসমূহে ইলেকট্রন বিতরণের একটি গুরুত্বপূর্ণ নিয়ম। এটি বিশেষভাবে প্রযোজ্য যখন একাধিক অরবিটাল একই শক্তিস্তরে (degenerate orbitals) বিদ্যমান থাকে। কিন্তু, কিছু ক্ষেত্রে এই নীতি প্রযোজ্য নয়। নিচে তা আলোচনা করা হলো:
হুন্ডের নীতি মূলত বলে যে, একই শক্তিস্তরের অরবিটালগুলোতে ইলেকট্রন প্রথমে আলাদাভাবে একটি করে প্রবেশ করে এবং এদের স্পিন একই দিকে থাকে। যতক্ষণ না পর্যন্ত প্রতিটি অরবিটালে একটি করে ইলেকট্রন প্রবেশ করে, ততক্ষণ পর্যন্ত ইলেকট্রনগুলো জোড়া বাঁধে না। "s" অরবিটালের ক্ষেত্রে, যেহেতু একটি মাত্র অরবিটাল বিদ্যমান, তাই ইলেকট্রন প্রবেশ করার আর কোনো বিকল্প থাকে না। প্রথম ইলেকট্রনটি যেকোনো একটি স্পিনে প্রবেশ করে (ধরা যাক স্পিন আপ), এবং দ্বিতীয় ইলেকট্রনটিকে অবশ্যই বিপরীত স্পিনে (স্পিন ডাউন) প্রবেশ করতে হয়। এখানে হুন্ডের নীতির প্রয়োগের সুযোগ নেই।
| পরমাণু/আয়ন | ইলেকট্রন বিন্যাস | হুন্ডের নীতির প্রভাব |
|---|---|---|
| হাইড্রোজেন (H) | 1s1 | একটি ইলেকট্রন, তাই হুন্ডের নীতি এখানে বিবেচ্য নয়। |
| হিলিয়াম (He) | 1s2 | "s" অরবিটাল পূর্ণ, তাই হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য নয়। |
| নাইট্রোজেন (N) | 1s22s22p3 | "p" অরবিটালের ক্ষেত্রে হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য। ইলেকট্রনগুলো প্রথমে আলাদাভাবে তিনটি "p" অরবিটালে প্রবেশ করে। |
আশা করি, হুন্ডের নীতি এবং এর ব্যতিক্রমগুলো সম্পর্কে একটি স্পষ্ট ধারণা দিতে পেরেছি। 😊
```