Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 1 মোল Ag ক্যাথোডে জমা করাতে \( \text{Ag}^+ + e^- \rightarrow \text{Ag} \) প্রতিক্রিয়া ঘটে। 1 মোল Ag এর জন্য 1 ফ্যারাডে বিদ্যুৎ প্রয়োজন। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1F: সঠিক, কারণ প্রতিটি Ag+ আয়ন জমা করাতে 1 ইলেকট্রন বা 1 ফ্যারাডে দরকার। B. 2F: ভুল, 2 ইলেকট্রন প্রয়োজন হয় না। C. 3F: ভুল, এই মান অতিরিক্ত। D. 4F: ভুল, এটি প্রতিক্রিয়ার সাথে সঙ্গতিপূর্ণ নয়। নোট: ফ্যারাডে নিয়মে স্পষ্ট, 1 মোল ইলেকট্রনের জন্য 1 ফ্যারাডে দরকার।
Another Explanation (5): ```html
AgNO3 দ্রবণে Ag জমা করার জন্য প্রয়োজনীয় ফ্যারাডে
AgNO3 দ্রবণে Ag+ আয়ন থাকে। ক্যাথোডে Ag জমা হওয়ার জন্য Ag+ আয়নকে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হয়।
Ag+ + e- → Ag
উপরের বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, 1 মোল Ag জমা হওয়ার জন্য 1 মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন।
আমরা জানি, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ 1 ফ্যারাডে (1F) এর সমান। 💡
সুতরাং, 1 মোল Ag ক্যাথোডে জমা করতে 1 ফ্যারাডে (1F) বিদ্যুৎ প্রয়োজন। 🎉
অতএব, উত্তর: 1F ✅
```
