লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
সাধারণভাবে, সম্পৃক্ত বাষ্প গ্যাসীয় সূত্রগুলি (যেমন: বয়েলের সূত্র, চার্লসের সূত্র, অ্যাভোগাড্রো সূত্র) কঠোরভাবে মেনে চলে না। এর কারণ হলো:
নিচে একটি টেবিলে গ্যাসীয় সূত্র এবং সম্পৃক্ত বাষ্পের মধ্যে বিচ্যুতির কয়েকটি উদাহরণ দেওয়া হলো:
| গ্যাসীয় সূত্র | সম্পৃক্ত বাষ্পের ক্ষেত্রে প্রযোজ্যতা | বিচ্যুতির কারণ |
|---|---|---|
| বয়েলের সূত্র (P∝1/V) [স্থির তাপমাত্রায়] | প্রযোজ্য নয় ❌ | তাপমাত্রা স্থির থাকলেও বাষ্পের চাপ পরিবর্তিত হতে পারে অবস্থার পরিবর্তনের কারণে। |
| চার্লসের সূত্র (V∝T) [স্থির চাপে] | প্রযোজ্য নয় ❌ | চাপ স্থির রাখা কঠিন, কারণ তাপমাত্রা পরিবর্তনের সাথে সাথে সম্পৃক্ত বাষ্পের চাপ পরিবর্তিত হয়। |
| অ্যাভোগাড্রো সূত্র (V∝n) [স্থির চাপ ও তাপমাত্রায়] | প্রযোজ্য নয় ❌ | এক্ষেত্রেও চাপ ও তাপমাত্রা স্থির রাখা কঠিন। |
| আদর্শ গ্যাস সূত্র (PV = nRT) | সরাসরি প্রযোজ্য নয় ⚠️ | আদর্শ গ্যাস সূত্র আদর্শ গ্যাসের জন্য প্রযোজ্য, সম্পৃক্ত বাষ্পের জন্য নয়। এখানে ভ্যান্ডারওয়ালস(Van der Waals) সমীকরণ ব্যবহার করা ভালো। |
আদর্শ গ্যাস সূত্র শুধুমাত্র কম চাপ এবং উচ্চ তাপমাত্রায় ভালো কাজ করে। কিন্তু উচ্চ চাপ এবং নিম্ন তাপমাত্রায় গ্যাসের বাস্তব আচরণ আরও ভালোভাবে বোঝার জন্য ভ্যান্ডারওয়ালস(Van der Waals) সমীকরণ ব্যবহার করা হয়।
ভ্যান্ডারওয়ালস(Van der Waals) সমীকরণটি হলো:
(P + a(n/V)2)(V - nb) = nRT
এখানে:
সুতরাং, সম্পৃক্ত বাষ্প সাধারণ গ্যাসীয় সূত্রগুলি সম্পূর্ণরূপে মেনে চলে না। অবস্থার পরিবর্তন এবং আন্তঃআণবিক আকর্ষণের কারণে এটি আদর্শ গ্যাসের ন্যায় আচরণ করে না। এই কারণে, সম্পৃক্ত বাষ্পের আচরণ ব্যাখ্যা করার জন্য আরও জটিল সমীকরণ (যেমন ভ্যান্ডারওয়ালস সমীকরণ) ব্যবহার করা হয়। ✅
🤔💭📚 আরও জানতে বিভিন্ন ভৌত রসায়ন এবং তাপগতিবিদ্যার বই দেখতে পারেন।
🧪🔬 ভাল থাকুন।