35°C তাপমাত্রায়, দ্রবীভূত O₂ এর ঘনত্ব 2.3×10⁻⁴ M হলে ppm এর মান হবে?

35°C তাপমাত্রায় দ্রবীভূত O₂ এর ঘনত্ব 2.3 × 10⁻⁴ M হলে, ppm-এ মান নির্ণয়:

আমরা জানি,

Parts per million (ppm) = \(\frac{\text{ভর}}{\text{মোট ভর}} \times 10^6\)

এখানে, দ্রবীভূত O₂ এর ঘনত্ব = 2.3 × 10⁻⁴ M

এর মানে হলো, 1 লিটার দ্রবণে 2.3 × 10⁻⁴ মোল O₂ দ্রবীভূত আছে। 😉

অক্সিজেনের আণবিক ভর, O₂ = 32 g/mol 😮

সুতরাং, 1 লিটার দ্রবণে অক্সিজেনের ভর = (2.3 × 10⁻⁴ mol) × (32 g/mol) = 7.36 × 10⁻³ g 🥰

আমরা জানি, 1 লিটার জলের ভর প্রায় 1 কেজি। 😊

সুতরাং, ppm = \(\frac{7.36 \times 10^{-3} \text{ g}}{1 \text{ kg}} \times 10^6\)

যেহেতু 1 kg = 1000 g,

ppm = \(\frac{7.36 \times 10^{-3} \text{ g}}{1000 \text{ g}} \times 10^6\)

ppm = 7.36 😎

অতএব, 35°C তাপমাত্রায় দ্রবীভূত O₂ এর ঘনত্ব 2.3 × 10⁻⁴ M হলে, ppm-এ মান 7.36। 🎉