Explanation: Solve: \( E^\circ_\text{cell} = E^\circ_\text{anode (ox)} + E^\circ_\text{cathode (red)} \)
\[
E^\circ_\text{cell} = E^\circ_{\text{N/N}^{2+}} + E^\circ_{\text{M}^{2+}/\text{M}} = (-0.35) + (-0.75) = -1.10 \text{ volt}
\]
Ans. (E)
Another Explanation (5):
বিক্রিয়াটির \(E_{cell}\) নির্ণয়:
দেয়া আছে,
\(M/M^{2+}\) এর জারণ বিভব = 0.75V
\(N/N^{2+}\) এর জারণ বিভব = -0.35V
বিক্রিয়াটি হলো: \(M^{2+} + N \rightleftharpoons N^{2+} + M\)
এখানে, \(N\), \(N^{2+}\)-এ জারিত হচ্ছে এবং \(M^{2+}\), \(M\)-এ বিজারিত হচ্ছে।
আমরা জানি,
\(E_{cell} = E_{oxidation} + E_{reduction}\)
এখানে,
জারণ অর্ধকোষের বিভব, \(E_{oxidation} = N/N^{2+}\) এর জারণ বিভব = -0.35V
বিজারণ অর্ধকোষের বিভব, \(E_{reduction} = M^{2+}/M\) এর বিজারণ বিভব
\(M/M^{2+}\) এর জারণ বিভব 0.75V হলে, \(M^{2+}/M\) এর বিজারণ বিভব হবে -0.75V
সুতরাং, \(E_{reduction} = -0.75V\)
এখন,
\(E_{cell} = E_{oxidation} + E_{reduction}\)
= (-0.35) + (-0.75) V
= -1.1 V
অতএব, বিক্রিয়াটির \(E_{cell}\) এর মান -1.1V 🥳।
