Another Explanation (5): ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম নির্ণয় করতে হলে আমাদের বুঝতে হবে কোন অ্যালকেলি বা হালকা হ্যালোজেনের পরিমাণ বেশি ইলেকট্রন আসক্ত হয়। সাধারণত, ইলেকট্রন আসক্তির এই ক্রম নির্ণয় করতে পারি:
- Cl (ক্লোরিন): ক্লোরিনের অটোমে ৭টি ভেলেন্স ইলেকট্রন আছে। এটি অনেক বেশি ইলেকট্রন আসক্ত করে কারণ এর অটোমিক নম্বর কম এবং এটি হালকা হ্যালোজেনের মধ্যে সবচেয়ে বেশি ইলেকট্রন আসক্ত করে।
- F (ফ্লুরিন): ফ্লুরিনের অটোমে ৯টি ভেলেন্স ইলেকট্রন আছে। এটি খুবই ছোট, তাই নিউক্লিয়াসের সাথে ইলেকট্রন ধরে রাখার ক্ষমতা বেশি, ফলে এটি ইলেকট্রন বেশি আসক্ত করে।
- Br (ব্রোমিন): ব্রোমিনের অটোমে ৭টি ভেলেন্স ইলেকট্রন থাকে। ক্লোরিনের তুলনায় কম ইলেকট্রন আসক্ত করে, কারণ এটি ভারী এবং এর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ কম।
- I (আইডিন): আইডিনের অটোমে ৭টি ভেলেন্স ইলেকট্রন থাকে, তবে এটি সবচেয়ে ভারী হ্যালোজেন, তাই ইলেকট্রন আসক্তির ক্ষেত্রে এর ক্ষমতা কম।
অতএব, এই ক্রমটি হলো:
Cl > F > Br > I
এখানে, ক্লোরিন সবচেয়ে বেশি ইলেকট্রন আসক্ত করে এবং আইডিন সবচেয়ে কম।
