C₂O₄^2- + MnO₄^- + OH^- → MnO₂ + CO₃^2- + H₂O

উপরের বিক্রিয়ায় জারক ও বিজারকের মোলার অনুপাত কোনটি?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

বিক্রিয়াটির ব্যাখ্যা:

বিক্রিয়াটি হলো: \[ C_2O_4^{2-} + MnO_4^- + OH^- \rightarrow MnO_2 + CO_3^{2-} + H_2O \]

জারণ অর্ধ বিক্রিয়া:

অক্সালেটের জারণে কার্বন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন হয়। \[ C_2O_4^{2-} \rightarrow CO_3^{2-} \] সমতাকরণের জন্য: \[ C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_3^{2-} \] চার্জের সমতাকরণের জন্য: \[ C_2O_4^{2-} + 2e^- \rightarrow 2CO_3^{2-} \] কার্বনের জারণ সংখ্যা +3 থেকে +4 এ পরিবর্তিত হয়েছে। সুতরাং, প্রতিটি \(C_2O_4^{2-}\)আয়ন 2 টি ইলেকট্রন বর্জন করে।

বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়া:

পারম্যাঙ্গানেট আয়নের বিজারণে ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড উৎপন্ন হয়। \[ MnO_4^- \rightarrow MnO_2 \] অক্সিজেন এবং চার্জের সমতাকরণের জন্য: \[ MnO_4^- + 2H_2O + 3e^- \rightarrow MnO_2 + 4OH^- \] ম্যাঙ্গানিজের জারণ সংখ্যা +7 থেকে +4 এ পরিবর্তিত হয়েছে। সুতরাং, প্রতিটি \(MnO_4^-\)আয়ন 3 টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

পূর্ণ বিক্রিয়া:

ইলেকট্রন সংখ্যা সমান করার জন্য জারণ অর্ধ বিক্রিয়াকে 3 দিয়ে এবং বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়াকে 2 দ??য়ে গুণ করে পাই: \[ 3C_2O_4^{2-} \rightarrow 6CO_3^{2-} + 6e^- \] \[ 2MnO_4^- + 4H_2O + 6e^- \rightarrow 2MnO_2 + 8OH^- \] দুটি অর্ধ বিক্রিয়া যোগ করে পাই: \[ 3C_2O_4^{2-} + 2MnO_4^- + 4H_2O \rightarrow 6CO_3^{2-} + 2MnO_2 + 8OH^- \]

জারক ও বিজারকের মোলার অনুপাত:

এখানে \(MnO_4^-\)জারক এবং \(C_2O_4^{2-}\) বিজারক। বিক্রিয়া অনুসারে, 2 মোল \(MnO_4^-\) এর সাথে 3 মোল \(C_2O_4^{2-}\) বিক্রিয়া করে। সুতরাং, জারক ও বিজারকের মোলার অনুপাত 2:3। 🎉 ```