Which one of the following groups is not true in the case of electro negativity order? 

Ga > Pb > In > Cd

তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম (Electro negativity order): ব্যতিক্রম

তড়িৎ ঋণাত্মকতা (Electronegativity) একটি পরমাণুর রাসায়নিক বন্ধনে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতা নির্দেশ করে। সাধারণত, পর্যায় সারণিতে বাম থেকে ডানে এবং নিচ থেকে উপরে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়। তবে কিছু ব্যতিক্রম দেখা যায়। 👇

কেন Ga > Pb > In > Cd সঠিক নয়?

এখানে "Ga > Pb > In > Cd" ক্রমটি সঠিক নয়। কারণ:

• গ্যালিয়াম (Ga): গ্যালিয়াম পর্যায় সারণীর ত্রয়োদশ গ্রুপের (Group 13) সদস্য এবং এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা তুলনামূলকভাবে বেশি।
• সীসা (Pb): সীসা চতুর্দশ গ্রুপের (Group 14) সদস্য। এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা গ্যালিয়ামের থেকে কম হওয়ার কথা, কিন্তু আপেক্ষিক প্রভাবের কারণে সামান্য বেশি হতে পারে।
• ইন্ডিয়াম (In): ইন্ডিয়ামও ত্রয়োদশ গ্রুপের (Group 13) সদস্য, তবে এটি গ্যালিয়ামের নিচে অবস্থিত। পর্যায় সারণীতে উপর থেকে নিচে নামলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা সাধারণত কমে যায়।
• ক্যাডমিয়াম (Cd): ক্যাডমিয়াম দ্বাদশ গ্রুপের (Group 12) সদস্য এবং এটি ইন্ডিয়ামের তুলনায় বেশি ইলেকট্রোপজিটিভ (তড়িৎ ধনাত্মক)। তাই এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা সবচেয়ে কম হওয়ার কথা।

সুতরাং, সঠিক ক্রমটি হওয়া উচিত: Ga > In > Pb > Cd - এমনটাই হওয়ার কথা, তবে Pb এর ক্ষেত্রে ব্যতিক্রম দেখা যায়। প্রকৃত ক্রমটি পরীক্ষালব্ধ মানের উপর নির্ভরশীল। 🧪

তড়িৎ ঋণাত্মকতার সাধারণ ক্রমকে প্রভাবিত করার কারণসমূহ:

1. পারমাণবিক আকার: আকার বৃদ্ধি পেলে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতা কমে যায়। 🎈
2. নিউক্লীয় চার্জ: নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা বাড়লে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতা বাড়ে। ⚛️
3. স্ক্রিনিং প্রভাব: ভেতরের ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ থেকে বাইরের ইলেকট্রনকে আড়াল করে, ফলে আকর্ষণ ক্ষমতা কমে। 🛡️
4. d-ব্লক সংকোচন (d-block contraction) ও ল্যান্থানাইড সংকোচন (lanthanide contraction): এই প্রভাবগুলোর কারণে কিছু মৌলের প্রত্যাশিত তড়িৎ ঋণাত্মকতা পরিবর্তিত হয়। 📉

বিভিন্ন মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা (পাউলিং স্কেল অনুযায়ী):

নোট: ওপরের মানগুলো পাউলিং স্কেল (Pauling scale) অনুসারে দেওয়া হয়েছে এবং এগুলো পরীক্ষালব্ধ ফলাফলের উপর ভিত্তি করে ভিন্ন হতে পারে। 🤔

আরও জানতে বিভিন্ন রসায়ন বিষয়ক ওয়েবসাইট ও বই দেখতে পারো। Happy learning! 📚🎉