N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) বিক্রিয়ার K_p ও K_c এর সম্পর্ক

এই বিক্রিয়াটি হলো নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেনের মধ্যে অ্যামোনিয়া উৎপাদনের একটি উভমুখী বিক্রিয়া। এই বিক্রিয়ার সাম্য ধ্রুবক K_p (আংশিক চাপের সাপেক্ষে) এবং K_c (ঘনমাত্রার সাপেক্ষে) এর মধ্যে একটি সম্পর্ক বিদ্যমান। নিচে সম্পর্কটি এবং এর ব্যাখ্যা দেওয়া হলো:

K_p ও K_c এর সম্পর্ক

K_p এবং K_c এর মধ্যে সম্পর্কটি হলো:

K_p = K_c(RT)^Δn

যেখানে:

• K_p = আংশিক চাপের সাপেক্ষে সাম্য ধ্রুবক
• K_c = ঘনমাত্রার সাপেক্ষে সাম্য ধ্রুবক
• R = গ্যাস ধ্রুবক (8.314 J/(mol·K))
• T = তাপমাত্রা (কেলভিন এককে)
• Δn = উৎপাদকের মোল সংখ্যা - বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা (গ্যাসীয় অবস্থায়)

বিক্রিয়াটির জন্য Δn এর মান

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) বিক্রিয়াটির জন্য:

• উৎপাদকের মোল সংখ্যা: 2 (NH₃)
• বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা: 1 (N₂) + 3 (H₂) = 4

সুতরাং, Δn = 2 - 4 = -2

K_p ও K_c এর চূড়ান্ত সম্পর্ক

অতএব, N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) বিক্রিয়াটির জন্য K_p ও K_c এর সম্পর্ক:

K_p = K_c(RT)^-2 🥳

সম্পর্কটির তাৎপর্য

এই সম্পর্কটি থেকে বোঝা যায় যে, K_p এবং K_c এর মান সমান নয়। K_p এর মান K_c এর মানের উপর RT^-2 গুণিতকের সমান। তাপমাত্রার পরিবর্তন হলে K_p এবং K_c এর মান পরিবর্তিত হবে।

উদাহরণ

যদি K_c = 4.0 M^-2 এবং তাপমাত্রা 298 K হয়, তবে K_p এর মান:

K_p = 4.0 * (8.314 * 298)^-2 ≈ 4.0 * (2477.572)^-2 ≈ 4.0 * 0.000000162 ≈ 6.48 x 10^-7

গুরুত্বপূর্ণ বিষয়সমূহ

• Δn এর মান শূন্য হলে, K_p = K_c হবে।
• যদি Δn এর মান ধনাত্মক হয়, তবে K_p > K_c হবে।
• যদি Δn এর মান ঋণাত্মক হয়, তবে K_p < K_c হবে।

সারণী

আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) বিক্রিয়ার K_p ও K_c এর সম্পর্ক বুঝতে সাহায্য করবে। 👍

Happy learning! 📚 😊