0.8 atm চাপে 0.2 L অক্সিজেন এবং 0.98 atm চাপে 0.5 L নাইট্রোজেন, 1.5 L আয়তনের একটি পাত্রে মিশিত্র করা হলো। গ্যাস মিশ্রণের চাপ কত ?
Explanation: 
Another Explanation (5): ```html
গ্যাস মিশ্রণের চাপ নির্ণয়
ধরি, অক্সিজেন গ্যাসের চাপ \(P_1\), আয়তন \(V_1\) এবং নাইট্রোজেন গ্যাসের চাপ \(P_2\), আয়তন \(V_2\)। মিশ্রণের চাপ \(P\) এবং আয়তন \(V\)।
দেওয়া আছে:
* অক্সিজেনের জন্য: \(P_1 = 0.8\) atm, \(V_1 = 0.2\) L
* নাইট্রোজেনের জন্য: \(P_2 = 0.98\) atm, \(V_2 = 0.5\) L
* মিশ্রণের আয়তন: \(V = 1.5\) L
ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্রানুসারে, মিশ্রণের মোট চাপ \(P\) হবে অক্সিজেন ও নাইট্রোজেনের আংশিক চাপের যোগফলের সমান।
\(P = P_{O_2} + P_{N_2}\)
এখানে, \(P_{O_2}\) হলো মিশ্রণে অক্সিজেনের আংশিক চাপ এবং \(P_{N_2}\) হলো মিশ্রণে নাইট্রোজেনের আংশিক চাপ।
বয়েল এর সূত্রানুসারে, \(P_1V_1 = P_{O_2}V\) এবং \(P_2V_2 = P_{N_2}V\)
অতএব, \(P_{O_2} = \frac{P_1V_1}{V}\) এবং \(P_{N_2} = \frac{P_2V_2}{V}\)
মান বসিয়ে পাই,
\(P_{O_2} = \frac{0.8 \times 0.2}{1.5} = \frac{0.16}{1.5}\) atm
\(P_{N_2} = \frac{0.98 \times 0.5}{1.5} = \frac{0.49}{1.5}\) atm
সুতরাং, মিশ্রণের মোট চাপ,
\(P = \frac{0.16}{1.5} + \frac{0.49}{1.5} = \frac{0.16 + 0.49}{1.5} = \frac{0.65}{1.5} = 0.4333\) atm (প্রায়)
অতএব, গ্যাস মিশ্রণের চাপ প্রায় 0.433 atm। 🎉
```
