লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
5A বিদ্যুৎ 5min ধরে CuSO4 দ্রবণে চালনা করলে ক্যাথোডে কত গ্রাম Cu সঞ্চিত হবে?
প্রশ্নের তথ্য:
Q = বিদ্যুৎ প্রবাহ × সময়
Q = 5 অ্যাম্পিয়ার × 300 সেকেন্ড = 1500 কুলম্ব
প্রতিটি আয়ন Cu2+ জন্য 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
অর্থাৎ, 1 mol Cu2+ এর জন্য 2 mol ইলেকট্রন প্রয়োজন।
1 mol ইলেকট্রনের চার্জ = 96,485 C (ফ্যারাডে)
Cu সঞ্চিত হওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় মোল সংখ্যা:
n = Q / (2 × 96,485) = 1500 / (2 × 96485) ≈ 1500 / 192970 ≈ 0.00777 mol
Cu এর অণু ওজন = 63.55 g/mol
সঞ্চিত Cu এর ভর:
m = n × ওজন = 0.00777 mol × 63.55 g/mol ≈ 0.494 g
প্রায় 0.496 গ্রাম Cu সঞ্চিত হবে।