Al₂(SO₄)₃ এর জলীয় দ্রবণে 3F বিদ্যুৎ চালনা করলে কত গ্রাম Al ক্যাথোডে জমা হবে?

প্রশ্ন:

Al₂(SO₄)₃ এর জলীয় দ্রবণে 3F বিদ্যুৎ চালনা করলে কত গ্রাম Al ক্যাথোডে জমা হবে?

উত্তর:

27 গ্রাম

সমাধান:

প্রথমে, আলুমিনিয়ামের পরিমাণ নির্ণয় করি:

• অর্থ: Al₂(SO₄)₃ এর মোলার ভর:
  Al এর আণবিক ভর = 27 g/mol
  S এর আণবিক ভর = 32 g/mol
  O এর আণবিক ভর = 16 g/mol

অন্যদিকে, Al₂(SO₄)₃ এর এক মোলের মধ্যে রয়েছে:

• Al: 2 mol
• S: 3 mol
• O: 12 mol (প্রতিটা S এর জন্য 4 O)

অর্থাৎ, এই যৌগের এক মোলের ভর:

মোলার ভর = (2 × 27) + (3 × 32) + (12 × 16) = 54 + 96 + 192 = 342 g