Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: সবল এসিড ও দুর্বল ক্ষারের ট্রাইটেশনে প্রশমন বিন্দুর pH নির্ধারণ করা হয়। অপশন বিশ্লেষণ: A. 5: ভুল, এটি প্রশমন বিন্দুর চেয়ে কম। B. 5.9: ভুল, এটি সামান্য বেশি। C. 5.27: সঠিক, প্রশমন বিন্দুর pH হিসাবে এই মান সঠিক। D. 6: ভুল, এটি বেশি। নোট: প্রশমন বিন্দুর pH নির্ভর করে ব্যবহৃত এসিড এবং ক্ষারের শক্তির উপর।
Another Explanation (5):
সবল অ্যাসিড 🧪 ও দুর্বল ক্ষারের মধ্যে টাইট্রেশন 🤔 এর প্রশমন বিন্দুতে pH \(< 7\) হয়। এর কারণ হলো দুর্বল ক্ষার সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয় না 😥, তাই প্রশমন বিন্দুতে দ্রবণে দুর্বল ক্ষারের conjugate অ্যাসিড ➕ উপস্থিত থাকে, যা দ্রবণকে সামান্য অ্যাসিডিক 🍋 করে তোলে।
প্রশমন বিন্দুর pH নির্ণয় করার জন্য কয়েকটি বিষয় বিবেচনা করতে হয়:
1. দুর্বল ক্ষারের \(K_b\) (ক্ষারীয় বিয়োজন ধ্রুবক)।
2. দুর্বল ক্ষারের ঘনমাত্রা।
3. সবল অ্যাসিডের ঘনমাত্রা।
প্রশমন বিন্দুতে, সবল অ্যাসিড সম্পূর্ণরূপে দুর্বল ক্ষারকে প্রশমিত করে এবং দুর্বল ক্ষারের conjugate অ্যাসিড উৎপন্ন করে। এই conjugate অ্যাসিড hydrolysis প্রক্রিয়ার মাধ্যমে \(H_3O^+\) আয়ন তৈরি করে, যা pH কমিয়ে দেয়।
প্রশমন বিন্দুর pH বের করার জন্য আমরা নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করতে পারি:
\[pH = \frac{1}{2} [pK_w - pK_b - log(c)]\]
এখানে,
* \(pK_w = 14\) (25°C তাপমাত্রায় পানির আয়নীয় গুণফল) 💧
* \(pK_b = -log(K_b)\) 🧪
* \(c\) হলো conjugate অ্যাসিডের ঘনমাত্রা।
উদাহরণস্বরূপ, যদি দুর্বল ক্ষার \(NH_3\) (অ্যামোনিয়া) 💨 হয় এবং সবল অ্যাসিড \(HCl\) (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড) 🍋 হয়, তাহলে:
\(NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl\)
এখানে \(NH_4Cl\) হলো অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড, যা \(NH_3\) এর conjugate অ্যাসিড।
যদি \(K_b = 1.8 \times 10^{-5}\) এবং \(c = 0.1 M\) হয়, তাহলে:
\(pK_b = -log(1.8 \times 10^{-5}) = 4.74\)
\[pH = \frac{1}{2} [14 - 4.74 - log(0.1)]\]
\[pH = \frac{1}{2} [14 - 4.74 + 1]\]
\[pH = \frac{1}{2} [10.26]\]
\[pH = 5.13\]
সুতরাং, এই ক্ষেত্রে প্রশমন বিন্দুর pH প্রায় \(5.13\) হবে। 🤔
আপনার দেওয়া উত্তর \(5.27\)-এর কাছাকাছি মান পেতে, \(K_b\) এবং ঘনমাত্রার মান ভিন্ন হতে পারে। 👍
