Another Explanation (5): উত্তর: "H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g)"
**ব্যাখ্যা:**
এনথালপি (Enthalpy) হলো একটি তাপমাত্রার পরিমাপ যা একটি রিএকশনের সময় নির্ধারিত হয়। **আদর্শ গঠন এনথালপি** বলতে বোঝায় সেই এনথালপি মান যা একটি মৌলিক উপাদানের গঠন থেকে একক অণু বা আণবিক অবস্থায় গঠিত হয়।
উদাহরণস্বরূপ, **প্রতিটি মৌলিক উপাদানের গঠন এনথালপি শূন্য**, অর্থাৎ, মৌলগুলোর গঠন এনথালপি শূন্য ধরা হয়।
এখন, প্রশ্নে দেওয়া রিএকশনের মাধ্যমে বুঝতে পারি:
- **H₂(g)** এবং **O₂(g)** হলো মৌলিক উপাদান, যার গঠন এনথালপি শূন্য।
- **H₂O(g)** হলো একটি সংযোজক যৌগ, যার গঠন এনথালপি নির্ণয় করতে হয়।
এই রিএকশনে:
\[ \text{H}_2(g) + \frac{1}{2} \text{O}_2(g) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(g) \]
- প্রথমে দেখা যায় যে, মৌলগুলোর গঠন এনথালপি শূন্য।
- গঠন এনথালপি নির্ণয় করতে গেলে, **H₂O(g)** এর গঠন এনথালপি এর মান নির্ণয় করতে হবে।
অর্থাৎ, এই রিএকশনের মাধ্যমে **H₂O(g)** এর গঠন এনথালপি নির্ণয় সম্ভব হয়, যা আদর্শ গঠন এনথালপি নির্দেশ করে।
**সারাংশে:**
- এই রিএকশনে, মৌলিক উপাদানের গঠন এনথালপি শূন্য, এবং শুধুমাত্র সংযোজক যৌগের গঠন এনথালপি নির্ণয় করা হয়।
- এই রিএকশনের গঠন এনথালপি সাধারণত ডিফাইন করে যে, এটি একটি **আদর্শ গঠন এনথালপি** নির্দেশ করে।
