Another Explanation (5): নিম্নের কোয়ান্টাম সেটটি পরমাণুর একটি ইলেকট্রনের জন্য সম্ভব নয় কারণ এটি বৈধ কোয়ান্টাম সংখ্যা গুলির মধ্যে একটি অসঙ্গতিপূর্ণ মান ধারণ করে। বিস্তারিত ব্যাখ্যা নিচে দেওয়া হল:
- প্রথম কোয়ান্টাম সংখ্যা (n): n=2
- এটি মূল কোয়ান্টাম সংখ্যা, যা পরমাণুর ইলেকট্রনের এনার্জি স্তর নির্দেশ করে। n=2 হল বৈধ এবং সাধারণত সম্ভব।
- অবস্থান কোয়ান্টাম সংখ্যা (l): l=2
- l (অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা) n-1 এর থেকে কম বা সমান হতে পারে। অর্থাৎ, l এর মান n-1 পর্যন্ত হতে পারে।
- এখানে, n=2 হলে l এর মান 0 বা 1 হতে পারে। কিন্তু এখানে l=2 দেওয়া হয়েছে, যা অপ্রত্যাশিত এবং বৈধ নয়।
- ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম সংখ্যা (m): m=0
- m এর মান -l থেকে +l এর মধ্যে হতে পারে। এখানে, l=2 হলে m এর মান -2, -1, 0, 1, 2 হতে পারে। এটি বৈধ।
- স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s): s=+1/2
- স্পিনের মান ±1/2, যা বৈধ।
**সারসংক্ষেপ:**
অবস্থান কোয়ান্টাম সংখ্যা l=2 হওয়া সম্ভব নয় যখন n=2 হয়। কারণ, l এর সর্বোচ্চ মান n-1 (এখানে 1) এর বেশি নয়। এই কারণে, "
n=2, l=2, m=0, s=+1/2" সেটটি পরমাণুর জন্য সম্ভব নয়।
