Ag⁺| Ag এবং Au³⁺| Au অর্ধকোষদ্বয়ের প্রমাণ (বিজারণ) ইলেক্ট্রোড বিভব যথাক্রমে 0.80 V এবং 1.56 V । এ দুটি অর্ধকোষ দিয়ে গঠিত সেলের বিভব কত হবে ? 

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

Ag⁺| Ag এবং Au³⁺| Au অর্ধকোষ দিয়ে গঠিত সেলের বিভব নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

• Ag⁺| Ag এর প্রমাণ বিজারণ বিভব, \(E^0_{Ag^+/Ag} = +0.80\) V
• Au³⁺| Au এর প্রমাণ বিজারণ বিভব, \(E^0_{Au^{3+}/Au} = +1.56\) V

সেল বিক্রিয়া:

যেহেতু Au³⁺/Au এর বিজারণ বিভব Ag⁺/Ag এর চেয়ে বেশি, তাই Au³⁺/Au অর্ধকোষ ক্যাথোড হিসেবে এবং Ag⁺/Ag অর্ধকোষ অ্যানোড হিসেবে কাজ করবে। 🤔

অ্যানোড (জারণ):

\[Ag \rightarrow Ag^+ + e^-\] (গুণ \(3\) করে) \[3Ag \rightarrow 3Ag^+ + 3e^-\] ⚡

ক্যাথোড (বিজারণ):

\[Au^{3+} + 3e^- \rightarrow Au\] ✨

পুরো কোষ বিক্রিয়া:

\[3Ag + Au^{3+} \rightarrow 3Ag^+ + Au\]

কোষ বিভব নির্ণয়:

কোষ বিভব, \(E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode}\) এখানে, \(E_{cathode} = E^0_{Au^{3+}/Au} = +1.56\) V \(E_{anode} = E^0_{Ag^+/Ag} = +0.80\) V সুতরাং, \(E_{cell} = 1.56 - 0.80 = +0.76\) V 🥳

ফলাফল:

কোষের বিভব +0.76 V 🥰 ```