25°C তাপমাত্রায় 15mL 1.0M H₂SO₄ দ্রবণ 15mL 2.0M KOH দ্রবণের সাথে মিশ্রিত করে একটি দ্রবণ প্রস্তুত করা হল। দ্রবণটির pH কত?

প্রশ্নের সমাধান:

25°C তাপমাত্রায় 15mL 1.0M H₂SO₄ দ্রবণ 15mL 2.0M KOH দ্রবণের সাথে মিশ্রিত করা হলে দ্রবণটির pH নির্ণয়:

প্রথমে, H₂SO₄ এবং KOH এর মোল সংখ্যা বের করতে হবে:

H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা:

\( n_{H_2SO_4} = M \times V \)
\( = 1.0 \, \text{M} \times 0.015 \, \text{L} \)
\( = 0.015 \, \text{mol} \)

KOH এর মোল সংখ্যা:

\( n_{KOH} = M \times V \)
\( = 2.0 \, \text{M} \times 0.015 \, \text{L} \)
\( = 0.030 \, \text{mol} \)

H₂SO₄ একটি দ্বিখারীয় অ্যাসিড, তাই এটি 2 মোল KOH এর সাথে বিক্রিয়া করে। বিক্রিয়াটি হল:

\( H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O \)

দেখা যাচ্ছে, 1 মোল H₂SO₄ প্রশমিত করতে 2 মোল KOH প্রয়োজন।

অতএব, 0.015 মোল H₂SO₄ প্রশমিত করতে KOH প্রয়োজন:

\( 2 \times 0.015 \, \text{mol} = 0.030 \, \text{mol} \)

এখানে, KOH এর মোল সংখ্যা = 0.030 mol, যা H₂SO₄ কে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করার জন্য যথেষ্ট।

যেহেতু H₂SO₄ সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত হয়েছে, তাই দ্রবণটি প্রশম হবে।

সুতরাং, দ্রবণটির pH হবে 7 😃।