Another Explanation (5):
NH3 (অ্যামোনিয়া) অণুর আকৃতি: ত্রিকোণীয় পিরামিড 📐
অ্যামোনিয়া (NH
3) একটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক যৌগ। এর গঠন এবং আকৃতি রসায়ন বোঝার জন্য খুবই জরুরি। NH
3 অণুর আকৃতি ত্রিকোণীয় পিরামিড। নিচে এর বিস্তারিত ব্যাখ্যা দেওয়া হলো:
গঠন এবং বন্ধন 🔗
* নাইট্রোজেন (N) পরমাণুর কেন্দ্রে থাকে। এর বাইরের স্তরে ৫টি ইলেকট্রন থাকে। ⚛️
* হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সংখ্যা ৩টি। প্রতিটি হাইড্রোজেনের ১টি করে ইলেকট্রন আছে। हाइड्रोजन परमाणु ⚛️
* নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন (covalent bond) তৈরি করে। প্রতিটি N-H বন্ধনে একটি করে ইলেকট্রন জোড়া শেয়ার হয়। 🤝
* নাইট্রোজেনের উপর একজোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন (lone pair) থাকে। 😥
আকৃতি নির্ধারণ 📏
VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব অনুসারে, পরমাণুর বাইরের স্তরের ইলেকট্রন জোড়াগুলো (বন্ধন জোড় এবং নিঃসঙ্গ জোড়) একে অপরকে বিকর্ষণ করে। এই বিকর্ষণের কারণে তারা এমনভাবে নিজেদের সাজিয়ে নেয় যাতে বিকর্ষণ সর্বনিম্ন হয় এবং স্থিতিশীলতা সর্বোচ্চ হয়। 🧘♀️
* NH
3 অণুতে চারটি ইলেকট্রন জোড়া আছে: তিনটি বন্ধন জোড় (bonding pair) এবং একটি নিঃসঙ্গ জোড় (lone pair)।
* নিঃসঙ্গ জোড় বন্ধন জোড়ের চেয়ে বেশি বিকর্ষণ করে। ফলে বন্ধন কোণগুলো আদর্শ চতুস্তলীয় কোণ (109.5°) থেকে সামান্য কমে যায়। 📉
* NH
3-এর বন্ধন কোণ প্রায় 107°। 🌡️
ত্রিকোণীয় পিরামিড আকৃতি ⛰️
নিঃসঙ্গ জোড়ের বিকর্ষণের কারণে NH
3 অণুর আকৃতি ত্রিকোণীয় পিরামিড হয়। নাইট্রোজেন পরমাণু পিরামিডের শীর্ষে থাকে এবং তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু পিরামিডের ভিত্তি তৈরি করে।
| বৈশিষ্ট্য |
মান |
| আকৃতি |
ত্রিকোণীয় পিরামিড |
| বন্ধন কোণ |
প্রায় 107° |
| নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় |
১টি |
অ্যামোনিয়ার ত্রিমাত্রিক গঠন 3️⃣D
অ্যামোনিয়ার ত্রিমাত্রিক গঠন অনেকটা পিরামিডের মতো। নাইট্রোজেন পরমাণু উপরে এবং তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু নিচে ত্রিকোণ আকারে থাকে। নিঃসঙ্গ জোড়টি নাইট্রোজেনের উপরে অবস্থিত। ⬆️
আশা করি, NH
3 অণুর আকৃতি সম্পর্কে আপনার ধারণা স্পষ্ট হয়েছে। 👍
