N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) - সাম্যাবস্থা বিশ্লেষণ 🧪

ধরি, V লিটার আয়তনের পাত্রে 1 মোল N₂O₄ গ্যাসকে উত্তপ্ত করা হল। সাম্যাবস্থায় ɑ মোল N₂O₄ বিয়োজিত হয় এবং গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ P।

সাম্যাবস্থা ছক (Equilibrium Table) 📊

K_c নির্ণয় (Calculating K_c) 🧪

K_c হল ঘনমাত্রার (Concentration) মাধ্যমে প্রকাশিত সাম্য ধ্রুবক।

1. সাম্যাবস্থায় ঘনমাত্রা (Equilibrium Concentrations):
   • [N₂O₄] = (1 - ɑ) / V
   • [NO₂] = (2ɑ) / V
2. K_c এর রাশিমালা (Expression for K_c):
   K_c = [NO₂]² / [N₂O₄]
3. মান বসিয়??? (Substituting the values):
   K_c = ((2ɑ / V)²) / ((1 - ɑ) / V) = (4ɑ²) / ((1 - ɑ)V)

সুতরাং, K_c = (4ɑ²) / ((1 - ɑ)V) ✅

K_p নির্ণয় (Calculating K_p) 🌡️

K_p হল আংশিক চাপের (Partial Pressure) মাধ্যমে প্রকাশিত সাম্য ধ্রুবক।

1. আংশিক চাপ (Partial Pressures):
   • P_N2O4 = (1 - ɑ) / (1 + ɑ) * P
   • P_NO2 = (2ɑ) / (1 + ɑ) * P
2. K_p এর রাশিমালা (Expression for K_p):
   K_p = (P_NO2)² / P_N2O4
3. মান বসিয়ে (Substituting the values):
   K_p = (((2ɑ) / (1 + ɑ) * P)²) / (((1 - ɑ) / (1 + ɑ) * P))
   K_p = (4ɑ²P²) / ((1 + ɑ)²) * ((1 + ɑ) / ((1 - ɑ)P))
   K_p = (4ɑ²P) / (1 - ɑ²)

সুতরাং, K_p = (4ɑ²P) / (1 - ɑ²) ✅

ফলাফল (Conclusion) 🎉

উপরের আলোচনা থেকে আমরা পাই:

• K_c = (4ɑ²) / ((1 - ɑ)V)
• K_p = (4ɑ²P) / (1 - ɑ²)

অতএব, বিকল্প i ও ii উভয়ই সঠিক। 💯