Another Explanation (5): অসাধারণ, চলুন ধাপে ধাপে সমাধান করি।
প্রশ্নে দেওয়া তথ্য:
- বিক্রিয়াঃ
\( \text{PCI}_5 \rightleftharpoons \text{PCI}_3 + \text{CI}_2 \)
- \( K_p = 0.14 \, \text{atm} \) (বিক্রিয়ার সমাধান কনস্ট্যান্ট, যেখানে গ্যাসের চাপের উপর ভিত্তি করে নির্ণয় হয়)
- তাপমাত্রা: 25°C (অর্থাৎ, 298 K)
আমাদের লক্ষ্য:
- \( K_c \) মান নির্ণয় করা
### ধাপ 1: সম্পর্কিত সূত্র
Gaseous equilibrium এ \( K_p \) এবং \( K_c \) এর মধ্যে সম্পর্ক:
\[
K_p = K_c \times (RT)^{\Delta n}
\]
যেখানে:
- \( R = 0.082057 \, \text{L·atm·mol}^{-1}\text{·K}^{-1} \)
- \( T = 298 \, \text{K} \)
- \( \Delta n = \text{মোলের পরিবর্তন} = \text{উত্পন্ন গ্যাসের মোল} - \text{প্রারম্ভিক গ্যাসের মোল} \)
### ধাপ 2: মোলের পরিবর্তন নির্ণয়
প্রারম্ভিক বিক্রিয়া:
- \( \text{PCI}_5 \) (1 mol)
উত্পন্ন:
- \( \text{PCI}_3 \) (1 mol)
- \( \text{CI}_2 \) (1 mol)
অর্থাৎ:
\[
\Delta n = (1 + 1) - 1 = 1
\]
### ধাপ 3: \( K_c \) এর মান নির্ণয়
সূত্র অনুযায়ী:
\[
K_p = K_c \times (RT)^{\Delta n}
\]
অর্থাৎ:
\[
K_c = \frac{K_p}{(RT)^{\Delta n}}
\]
প্রতিস্থাপন করি:
\[
K_c = \frac{0.14}{(0.082057 \times 298)^1}
\]
গণনা করি:
\[
RT = 0.082057 \times 298 \approx 24.45
\]
অতএব,
\[
K_c = \frac{0.14}{24.45} \approx 0.00572
\]
অর্থাৎ,
\[
\boxed{
K_c \approx 5.72 \times 10^{-3}
}
\]
### উপসংহার:
অতএব, বিক্রিয়ার \( K_c \) মান প্রায় **5.72×10-3**।
