60 ml 0.2 N NaOH দ্রবণকে 0.1 N করতে প্রয়োজনীয় পানির পরিমাণ

প্রদত্ত:

• দ্রবণের প্রাথমিক আয়তন, \( V_1 \) = 60 ml
• দ্রবণের প্রাথমিক নর্মালিটি, \( N_1 \) = 0.2 N
• দ্রবণের চূড়ান্ত নর্মালিটি, \( N_2 \) = 0.1 N

নির্ণেয়:

• যোগ করতে হবে এমন পানির পরিমাণ = ?

সূত্র:

নর্মালিটি সংক্রান্ত \( \text{N}_1\text{V}_1 = \text{N}_2\text{V}_2 \) সূত্রটি ব্যবহার করে আমরা চূড়ান্ত আয়তন \( \text{V}_2 \) নির্ণয় করতে পারি।

গণনা:

\( \text{N}_1\text{V}_1 = \text{N}_2\text{V}_2 \)

বা, \( 0.2 \times 60 = 0.1 \times \text{V}_2 \)

বা, \( \text{V}_2 = \frac{0.2 \times 60}{0.1} \)

বা, \( \text{V}_2 = 120 \text{ ml} \)

সুতরাং, চূড়ান্ত আয়তন হবে 120 ml।

অতএব, যোগ করতে হবে এমন পানির পরিমাণ:

\( \text{V}_\text{পানি} = \text{V}_2 - \text{V}_1 \)

\( \text{V}_\text{পানি} = 120 \text{ ml} - 60 \text{ ml} \)

\( \text{V}_\text{পানি} = 60 \text{ ml} \)

উত্তর: 60 ml পানি যোগ করতে হবে। 🎉