লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
প্রথমে, \(Na_2CO_3\) এর আণবিক ভর বের করি:
\(Na_2CO_3\) = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol
এখন, \(Na_2CO_3\) এর তুল্যাঙ্ক ভর:
\(Na_2CO_3\) এর তুল্যাঙ্ক ভর = \(\frac{আণবিক ভর}{ক্ষারীয়তা}\) = \(\frac{106}{2}\) = 53 g/ তুল্যাঙ্ক
💡কারণ \(Na_2CO_3\) এর ক্ষারীয়তা ২।
আমরা জানি, নরমালিটি (N) = \(\frac{দ্রব্যের ভর (g)}{তুল্যাঙ্ক ভর × দ্রবণের আয়তন (L)}\)
দেওয়া আছে, দ্রবণের মাত্রা 0.01 N এবং দ্রব্যের ভর 5.3 g। সুতরাং,
0.01 = \(\frac{5.3}{53 × দ্রবণের আয়তন (L)}\)
দ্রবণের আয়তন (L) = \(\frac{5.3}{53 × 0.01}\) = \(\frac{5.3}{0.53}\) = 10 L
যেহেতু আমাদের দ্রবণের আয়তন ml এ বের করতে হবে, তাই:
দ্রবণের আয়তন = 10 L = 10 × 1000 ml = 10000 ml
অতএব, দ্রবণের আয়তন 10000 ml। 🎉
```