288K তাপমাত্রা ও 745 mm চাপে 0.25g জৈব যৌগে 30 cm³ আদ্র নাইট্রোজেন অণু তৈরি করে।একই শর্তে কত মোল নাইট্রোজেন পরমাণু তৈরি হবে।288K তাপমাত্রায় আদ্র নাইট্রোজেন বাষ্পচাপ 12.7 mm.

প্রশ্নের সমাধান

প্রথমে, আমাদের শুষ্ক নাইট্রোজেনের চাপ নির্ণয় করতে হবে।

মোট চাপ = নাইট্রোজেনের চাপ + জলীয় বাষ্পের চাপ

\(P_{মোট} = P_{N_2} + P_{H_2O}\)

সুতরাং, \(P_{N_2} = P_{মোট} - P_{H_2O}\)

এখানে, \(P_{মোট} = 745\) mm এবং \(P_{H_2O} = 12.7\) mm

অতএব, \(P_{N_2} = 745 - 12.7 = 732.3\) mm

এখন, আমরা PV = nRT সূত্র ব্যবহার করে নাইট্রোজেনের মোল সংখ্যা নির্ণয় করব।

এখানে,

• P = 732.3 mm = \( \frac{732.3}{760}\) atm (যেহেতু 1 atm = 760 mm)
• V = 30 cm³ = 0.03 L
• R = 0.0821 L atm K^-1 mol^-1
• T = 288 K

সুতরাং, \(n = \frac{PV}{RT} = \frac{\frac{732.3}{760} \times 0.03}{0.0821 \times 288}\)

\(n = \frac{732.3 \times 0.03}{760 \times 0.0821 \times 288} = \frac{21.969}{16926.432} \approx 0.001298\) mol

এটি নাইট্রোজেন অণুর (\(N_2\)) মোল সংখ্যা। যেহেতু প্রশ্নে নাইট্রোজেন পরমাণুর মোল সংখ্যা জানতে চাওয়া হয়েছে, তাই আমরা জানি, 1 মোল \(N_2\) এ 2 মোল নাইট্রোজেন পরমাণু থাকে।

সুতরাং, নাইট্রোজেন পরমাণুর মোল সংখ্যা = \(2 \times 0.001298 = 0.002596\) mol

অতএব, নাইট্রোজেন পরমাণুর মোল সংখ্যা \( \approx 2.596 \times 10^{-3}\) mol

সংশোধিত উত্তর :

আর্দ্র নাইট্রোজেনের চাপ = 745 mm

জলীয় বাষ্পের চাপ = 12.7 mm

শুষ্ক নাইট্রোজেনের চাপ, P = 745 - 12.7 = 732.3 mm

P = \(\frac{732.3}{760}\) atm

আয়তন, V = 30 cm³ = 0.03 L

তাপমাত্রা, T = 288 K

মোল সংখ্যা, n = \(\frac{PV}{RT}\)

n = \(\frac{732.3 \times 0.03}{760 \times 0.0821 \times 288}\)

n = 0.001298 মোল \(N_2\)

1 মোল \(N_2\) এ 2 মোল N পরমাণু থাকে।

অতএব, N পরমাণুর মোল সংখ্যা = 2 × 0.001298 = 0.002596 ≈ 2.596 × 10^-3 মোল

প্রায় \(2.60 \times 10^{-3}\) মোল