আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে 84 গ্রাম \(N_2\) গ্যাসের আয়তন কত লিটার?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: আদর্শ গ্যাস সমীকরণ \(PV = nRT\) অনুযায়ী গ্যাসের আয়তন নির্ণয়ে \(n\) (মোল), \(R\) (গ্যাস ধ্রুবক), \(T\) (তাপমাত্রা) এবং \(P\) (চাপ) ব্যবহার করা হয়। এখানে \(N_2\) গ্যাসের ভর \(84 \, \text{g}\), মোলার ভর \(28 \, \text{g/mol}\), অর্থাৎ \(n = \frac{84}{28} = 3 \, \text{mol}\)। আদর্শ তাপমাত্রা (273 K) ও চাপ (1 atm) এ \(1 \, \text{mol}\) গ্যাসের আয়তন \(22.4 \, \text{L}\), তাই \(3 \, \text{mol}\) এর আয়তন \(22.4 \times 3 = 67.2 \, \text{L}\)। অপশন বিশ্লেষণ: A: ভুল, \(22.4 \, \text{L}\) এক মোলের জন্য। B: ভুল, \(44.8 \, \text{L}\) দুই মোলের জন্য। C: সঠিক, তিন মোলের জন্য \(67.2 \, \text{L}\)। D: ভুল, \(89.6 \, \text{L}\) চার মোলের জন্য। নোট: আদর্শ গ্যাস সমীকরণের প্রয়োগ সঠিক গণনায় সাহায্য করে।

Another Explanation (5): ```html

আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে 84 গ্রাম \(N_2\) গ্যাসের আয়তন নির্ণয়:

আমরা জানি, আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপ (STP) হল 0°C (273.15 K) তাপমাত্রা এবং 1 atm চাপ। STP-তে যেকোনো গ্যাসের 1 মোলের আয়তন 22.4 লিটার।

প্রথমে, 84 গ্রাম \(N_2\) কত মোল, তা বের করতে হবে।

নাইট্রোজেনের আণবিক ভর (Molecular weight of \(N_2\)) = 2 × 14 = 28 গ্রাম/মোল

সুতরাং, \(N_2\) এর মোল সংখ্যা = \(\frac{84 \text{ গ্রাম}}{28 \text{ গ্রাম/মোল}} = 3 \text{ মোল}\) 🎉

যেহেতু 1 মোল গ্যাসের আয়তন STP-তে 22.4 লিটার, তাই 3 মোল \(N_2\) গ্যাসের আয়তন:

\(3 \text{ মোল} \times 22.4 \text{ লিটার/মোল} = 67.2 \text{ লিটার}\) 🎈

অতএব, আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে 84 গ্রাম \(N_2\) গ্যাসের আয়তন 67.2 লিটার।

```