100 mL 0.25M H₂SO₄ দ্রবণকে 100 mL 0.40M NaOH দ্রবণের সাথে মিশ্রিত করলে কত kJ তাপ উৎপন্ন হবে (প্রশমন বিক্রিয়ার‌ ∆H=-57kJ mol-1)?

Explanation: Solve: \(n_{H_2SO_4} = (100 \times 0.25 \times 10^{-3}) = 0.025 \, \text{mol}\) \(n_{NaOH} = (100 \times 0.4 \times 10^{-3}) = 0.04 \, \text{mol}\) জলীয় দ্রবণে \(0.25 \, \text{mol} \, H_2SO_4\) এর সম্পূর্ণ আয়নায়নে উৎপন্ন \(H^+\) আয়নের পরিমাণ \(= (2 \times 0.025) = 0.05 \, \text{mol}\) এবং \(NaOH\) এর বিযোজননে \(OH^-\) এর পরিমাণ \(= 0.04 \, \text{mol}\), এক্ষেত্রে, \(0.025 \, \text{mol} \, H_2SO_4\) ও \(0.04 \, \text{mol} \, NaOH\) একত্রে মিশ্রিত করলে \(0.04 \, \text{mol} \, OH^-\), সমপরিমাণ \(H^+\) আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে \(0.04 \, \text{mol} \, H_2O(\ell)\) গঠন করে। \(\therefore\) এই বিক্রিয়ায় প্রশমন তাপের মান \((0.04 \times 57) \, \text{kJ} = 2.28 \, \text{kJ}\) Ans. (D)

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান:

প্রশমন বিক্রিয়ায় উৎপন্ন তাপ নির্ণয়:

প্রথমে, H₂SO₄ এবং NaOH এর মোল সংখ্যা বের করি:

\(H_2SO_4\) এর মোল সংখ্যা = \( \frac{100}{1000} \times 0.25 = 0.025 \) মোল 🧪

\(NaOH\) এর মোল সংখ্যা = \( \frac{100}{1000} \times 0.40 = 0.04 \) মোল 🧪

H₂SO₄ এবং NaOH এর বিক্রিয়াটি হলো:

\(H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\) 🔥

সমীকরণ অনুযায়ী, 1 মোল \(H_2SO_4\) এর সাথে 2 মোল \(NaOH\) বিক্রিয়া করে। সুতরাং, 0.025 মোল \(H_2SO_4\) এর সাথে বিক্রিয়া করার জন্য \(0.025 \times 2 = 0.05\) মোল \(NaOH\) প্রয়োজন।

কিন্তু আমাদের কাছে \(NaOH\) আছে 0.04 মোল। তাই \(NaOH\) এখানে লিমিটিং রিএজেন্ট।

2 মোল \(NaOH\) এর জন্য তাপ উৎপন্ন হয় 57 kJ 🌡️।

সুতরাং, 0.04 মোল \(NaOH\) এর জন্য তাপ উৎপন্ন হবে:

\(\frac{57 \times 0.04}{2} = 1.14\) kJ 🤩

যেহেতু \(H_2SO_4\) এর সাথে \(NaOH\) এর বিক্রিয়ায় 2 মোল পানি উৎপন্ন হয়, তাই:

0.04 মোল \(NaOH\) কে প্রশমিত করতে প্রয়োজনীয় \(H_2SO_4\) এর মোল সংখ্যা = 0.04 / 2 = 0.02 মোল

সুতরাং, উৎপন্ন তাপ:

\(\frac{57 \times 0.04}{2} = 1.14\) kJ

প্রশমন তাপ সাধারণত প্রতি মোল পানির উৎপাদনে হিসাব করা হয়। আমাদের ক্ষেত্রে, উৎপন্ন পানির মোল সংখ্যা 0.04। সুতরাং,

উৎপন্ন তাপ = \(1.14 \times 2 = 2.28\) kJ (প্রায়)

অতএব, উৎপন্ন তাপ 2.28 kJ।🥳

```