Fe²⁺+ MnO₄^– + H⁺→ Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O-এ রেডক্স বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে-

1. Fe²⁺ একটি জারক
2. MnO₄^– এর Mn²⁺ আয়ন বিজারিত হয়েছে
3. 5টি ইলেকট্রন গ্রহণ করেছে 

নিচের কোনটি সঠিক?

প্রশ্নের বিশ্লেষণ:

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হল:

Fe2+ + MnO4– + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O

প্রতিটি অপশন বিশ্লেষণ:

1. Fe²⁺ একটি জারক

প্রতিষ্ঠিত তথ্য অনুযায়ী, Fe²⁺ থেকে Fe³⁺ এ রূপান্তরিত হওয়ার সময় ইলেকট্রন হারায়, অর্থাৎ এটি এক্সেটেড হয় না। বরং এটি অণু থেকে ইলেকট্রন হারিয়ে দেয়। এই ক্ষেত্রে, Fe²⁺ নিজে জারক (অক্সিডাইজিং এজেন্ট) নয়; বরং, এটি অ্যানাইডিং এজেন্ট হিসেবে কাজ করে। তাই, এই অপশনটি ভুল।

2. MnO₄^– এর Mn²⁺ আয়ন বিজারিত হয়েছে

MnO₄^– (পারম্যাঙ্গানেট আয়ন) থেকে Mn²⁺ এ রূপান্তরে, Mn এর অক্সিডেশন সংখ্যা পরিবর্তিত হয়: - প্রথমে, Mn অক্সিডেশন সংখ্যা হয় +7 (অক্সিজেনের জন্য -2, ৪টি অক্সিজেন = -8, মোট = +7)। - পরে, Mn²⁺ এ রূপান্তরিত হলে, অক্সিডেশন সংখ্যা হয় +2। অর্থাৎ, Mn এর অক্সিডেশন সংখ্যা কমেছে, অর্থাৎ, এটি হাইড্রোজেন বা অন্য কোনো পদার্থের দ্বারা বিজারিত হয়নি বরং কমেছে। তাই, এই বিবৃতিটি সঠিক।

3. 5টি ইলেকট্রন গ্রহণ করেছে

অক্সিডেশন সংখ্যার পরিবর্তন অনুযায়ী: - Fe²⁺ থেকে Fe³⁺ এ যাওয়ার জন্য, Fe ইলেকট্রন হারায় (অক্সিডেশন হয়)। অর্থাৎ, ইলেকট্রন হারিয়েছে, গ্রহণ করেনি। - Mn⁷⁺ থেকে Mn²⁺ এ যাওয়ার জন্য, Mn ইলেকট্রন গ্রহণ করে। অতএব, শুধু Mn এর জন্য ইলেকট্রন গ্রহণের সংখ্যা নির্ণয় করলে দেখা যাবে: Mn এর অক্সিডেশন সংখ্যা কমেছে ৭ থেকে ২, অর্থাৎ ৫টি ইলেকট্রন গ্রহণ করেছে। অতএব, এই বিবৃতি সঠিক।

উপসংহার:

অতএব, অপশন ii ও iii সঠিক।