Another Explanation (5): অন্তর্গত তথ্য অনুযায়ী, আমাদের দুটি ইলেকট্রোডের বিভব নিম্নরূপ:
- Zn2+|Zn এর বিভব: **-0.76 V**
- Ag+|Ag এর বিভব: **+0.80 V**
### পর্যবেক্ষণ:
প্রতিটি ইলেকট্রোডের বিভব বোঝায়, নির্দিষ্ট ধরনের রেডক্স প্রতিক্রিয়ার জন্য সম্ভাব্যতা। যখন দুটি ইলেকট্রোডকে একসাথে একটি কোষে যুক্ত করা হয়, তখন তাদের বিভবের যোগফল মোট মোট বিভব (cell potential) তৈরি করে, যদি তারা আলাদা আলাদা রেডক্স প্রতিক্রিয়ার জন্য ব্যবহৃত হয়।
### মূল সূত্র:
**মোট বিভব (Ecell)** = Ecathode - Eanode
তবে, আধুনিক ব্যাখ্যায়, আমাদের মনে রাখতে হবে যে:
- **অ্যানোডে যে রেডক্স প্রতিক্রিয়া ঘটে, সেটি অর্ধপরীক্ষিত হয় সেই ইলেকট্রোডে যার বিভব কম।**
- **কোষের মোট বিভব = উচ্চ বিভবের ইলেকট্রোড থেকে কম বিভবের ইলেকট্রোডের বিভব বিয়োগ।**
অথবা, সহজভাবে বলতে গেলে, যদি দুইটি ইলেকট্রোডের বিভব যোগ করা হয়, তবে:
**মোট বিভব = Ecathode + |Eanode|**
এখানে:
- **Ecathode** = +0.80 V (সাধারণত, যেখানে ইলেকট্রন গ্রহণ হয়)
- **Eanode** = -0.76 V, তবে বিভবের জন্য আমরা এর মানের ধনাত্মক মান নেব (অর্থাৎ, 0.76 V)
### সমাধান:
\[
\text{মোট বিভব} = 0.80\,V + 0.76\,V = \boxed{1.56\,V}
\]
### ফলাফল:
অতএব, এই কোষের মোট বিভব **+1.56V**।
