নিম্নের বিক্রিয়াগুলো হতে কার্বনের প্রমাণ দহন তাপ নির্ণয় কর।C (s) + 1/2→O₂ (g)  CO (g); ΔH° = −111.0 kj mol^-1CO (ɡ) + 1/2 O₂ (ɡ) → CO (ɡ); ΔH°=−283

Explanation:

Another Explanation (5): কার্বনের প্রমাণ দহন তাপ নির্ণয়: প্রথমে বিক্রিয়া দুটি লিখি: ১. \( C(s) + \frac{1}{2} O_2(g) \longrightarrow CO(g); \Delta H_1^\circ = -111.0 \, kJ \, mol^{-1} \) 🔥 ২. \( CO(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \longrightarrow CO_2(g); \Delta H_2^\circ = -283.0 \, kJ \, mol^{-1} \) 💨 কার্বনের প্রমাণ দহন তাপ হলো \( C(s) + O_2(g) \longrightarrow CO_2(g) \) বিক্রিয়াটির \( \Delta H^\circ \). 🌡️ এখন, বিক্রিয়া ১ ও ২ যোগ করে পাই: \( C(s) + \frac{1}{2} O_2(g) + CO(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \longrightarrow CO(g) + CO_2(g) \) ➕ সরলীকরণ করে পাই: \( C(s) + O_2(g) \longrightarrow CO_2(g) \) ✅ অতএব, \( \Delta H^\circ = \Delta H_1^\circ + \Delta H_2^\circ \) ➕ \( \Delta H^\circ = -111.0 \, kJ \, mol^{-1} + (-283.0 \, kJ \, mol^{-1}) \) ➗ \( \Delta H^\circ = -394.0 \, kJ \, mol^{-1} \) ➖ সুতরাং, কার্বনের প্রমাণ দহন তাপ \( -394.0 \, kJ \, mol^{-1} \). 🎉