Another Explanation (5): নিচে ব্যাখ্যা সহ উত্তর দেওয়া হলো:
**প্রশ্ন:** কোনটির ইলেকট্রন বিন্যাস আল^3+ আয়নের ন্যায়?
**উত্তর:** F^-
---
### ব্যাখ্যা:
1. **আল^3+ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস:**
- আলুমিনিয়ামের (Al) পরমাণু সংখ্যা ১৩।
- আল^3+ আয়নে, ৩টি ইলেকট্রন হারায়।
- ফলে, আল^3+ আয়ের ইলেকট্রন সংখ্যা = ১৩ - ৩ = **১০**।
- আল^3+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ (আসলে ১৩ ইলেকট্রন ছিল, এখন ১০)
সুতরাং, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (অর্থাৎ, পূর্ণ ২-শেল)।
**অর্থাৎ, এটি একটি স্থিতিশীল অ্যানিয়ন যা পূর্ণ শেল ধারণ করে।**
2. **F^- আয়ের ইলেকট্রন বিন্যাস:**
- ফ্লুরিনের (F) পরমাণু সংখ্যা ৯।
- F^- আয়ে, 1 ইলেকট্রন বৃদ্ধি পায়, ফলে, ইলেকট্রনের সংখ্যা হয় ১০।
- ফ্লুরিনের স্থিতিশীল অ্যানিয়ন:
1s² 2s² 2p⁶
যা পূর্ণ শেল (নেভেল 2) ধারণ করে, অর্থাৎ, ন্যাচারাল অ্যানিয়ন।
3. **তুলনা:**
- **আল^3+**:
- ইলেকট্রন সংখ্যা = ১০
- ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (প্রতিনিধি হিসেবে দেখানো হয় ২-শেল পূর্ণ)।
- **F^-**:
- ইলেকট্রন সংখ্যা = ১০
- ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ (পূর্ণ দ্বিতীয় শেল)।
অর্থাৎ, **উভয়ই ১০ ইলেকট্রন ধারণ করে এবং তাদের ইলেকট্রন বিন্যাস একই রকম।** তাই, আল^3+ আয়ের মতো ইলেকট্রন বিন্যাসের জন্য উপযুক্ত উত্তর হলো **F^-**।
---
### সংক্ষেপে:
| আয়ন | ইলেকট্রন সংখ্যা | ইলেকট্রন বিন্যাস | কারণ |
|-------|------------------|-------------------|--------|
| **Al^3+** | ১০ | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ | পূর্ণ শেল, স্থিতিশীল |
| **F^-** | ১০ | 1s² 2s² 2p⁶ | পূর্ণ শেল, স্থিতিশীল |
অতএব, **Al^3+** এর মতো ইলেকট্রন বিন্যাস রয়েছে **F^-** এর।
