CH₄, NH₃, H₂O এর বন্ধন কোণের ক্রম ব্যাখ্যা

বন্ধন কোণের ক্রম CH₄ > NH₃ > H₂O হওয়ার কারণ নিচে আলোচনা করা হলো:

মূল ধারণা

• VSEPR তত্ত্ব: বন্ধন কোণ মূলত VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্বের উপর নির্ভর করে। এই তত্ত্ব অনুযায়ী, কোনো পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন জোড়গুলো (বন্ধন জোড় ও নিঃসঙ্গ জোড়) নিজেদের মধ্যে বিকর্ষণ করে এবং যতটা সম্ভব দূরে থাকতে চায়।
• নিঃসঙ্গ জোড় (Lone pair): নিঃসঙ্গ জোড় বন্ধন জোড়ের চেয়ে বেশি বিকর্ষণ করে।

আণবিক গঠন এবং বন্ধন কোণ

কারণসমূহ

1. মিথেন (CH₄): কার্বনের চারটি বন্ধন জোড় আছে এবং কোনো নিঃসঙ্গ জোড় নেই। ফলে এরা সুষমভাবে চতুস্তলকীয় আকারে থাকে এবং বন্ধন কোণ হয় 109.5°।
2. অ্যামোনিয়া (NH₃): নাইট্রোজেনের তিনটি বন্ধন জোড় এবং একটি নিঃসঙ্গ জোড় আছে। নিঃসঙ্গ জোড় বন্ধন জোড়গুলোর উপর বিকর্ষণ বল প্রয়োগ করে, ফলে বন্ধন কোণ সামান্য কমে 107° হয়।
3. পানি (H₂O): অক্সিজেনের দুটি বন্ধন জোড় এবং দুটি নিঃসঙ্গ জোড় আছে। এখানে নিঃসঙ্গ জোড়ের বিকর্ষণ আরও বেশি হওয়ার কারণে বন্ধন কোণ আরও কমে 104.5° হয়।

সংক্ষেপে

নিঃসঙ্গ জোড়ের সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে বন্ধন কোণ কমতে থাকে। 📉

• CH₄: কোনো নিঃসঙ্গ জোড় নেই ➡️ বন্ধন কোণ সর্বোচ্চ
• NH₃: একটি নিঃসঙ্গ জোড় ➡️ বন্ধন কোণ মাঝারি
• H₂O: দুটি নিঃসঙ্গ জোড় ➡️ বন্ধন কোণ সর্বনিম্ন

অতএব, বন্ধন কোণের ক্রম: CH₄ > NH₃ > H₂O। 🎉