A₃B₂  যৌগের দ্রাব্যতা S mol/L হলে k_sp কত? 

প্রশ্নের ব্যাখ্যা:

দেওয়া হয়েছে যে, A₃B₂ যৌগের দ্রাব্যতা S mol/L। আমাদের লক্ষ্য হলো এই যৌগের কনস্ট্যান্ট স্পন্টানিয়াস কনস্ট্যান্ট অ্যাসক্রিপশন (K_sp) নির্ণয় করা।

সমাধান:

প্রথমে, A₃B₂ এর দ্রাব্যতার মান S এর অর্থ হলো, এটি দ্রবণে দ্রবীভূত হলে, 1 লিটার পানিতে S mol A₃B₂ দ্রবীভূত হবে।

অর্থাৎ, দ্রবণে A₃B₂ এর পরিমাণ হল:

• A₃ B₂ এর দ্রব্যমাত্রা: S mol

প্রতিটি A₃B₂ ইউনিট থেকে, সমান সংখ্যক A₃ এবং B₂ আয়ন মুক্ত হয়।

এখন, আয়নের পরিমাণ হবে:

• A₃ আয়ন: 3 × S mol
• B₂ আয়ন: 2 × S mol

অতএব, আয়ন গঠনের জন্য, দ্রবণে আয়নের ঘনত্ব হবে:

• [A^3-] = 3S
• [B₂^2-] = 2S

এখন, K_sp এর জন্য নির্ণয় সূত্র হলো:

Ksp = [A3-]³ × [B22-]²

এখানে, আয়ন গুণফলটি হবে:

Ksp = (3S)³ × (2S)²

অর্থাৎ,

Ksp = 27S3 × 4S2 = (27 × 4) S5 = 108 S5

উত্তর:

সুতরাং, k_sp = 108 S⁵