10 ml ডেসিমোলার NaOH দ্রবণকে প্রশমিত করতে কত আয়তনের ডেসিমোলার H₂SO₄ প্রয়োজন হবে ?  

Explanation:

Another Explanation (5): প্রশ্নের সমাধান: ডেসিমোলার দ্রবণ মানে হলো দ্রবণটির মোলারিটি 0.1 M 🤔। NaOH একটি ক্ষার এবং H₂SO₄ একটি অ্যাসিড। এদের মধ্যে প্রশমন (Neutralization) বিক্রিয়াটি হলো: \[ 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \] এই বিক্রিয়া থেকে আমরা জানতে পারি যে, 2 মোল NaOH কে প্রশমিত করতে 1 মোল H₂SO₄ প্রয়োজন। এখন, আমাদের কাছে 10 ml ডেসিমোলার NaOH দ্রবণ আছে। সুতরাং, NaOH এর মোল সংখ্যা হবে: \[ \text{NaOH এর মোল সংখ্যা} = \frac{10}{1000} \times 0.1 = 0.001 \text{ মোল} \] যেহেতু 2 মোল NaOH কে প্রশমিত করতে 1 মোল H₂SO₄ লাগে, তাই 0.001 মোল NaOH কে প্রশমিত করতে H₂SO₄ লাগবে: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 \text{ এর মোল সংখ্যা} = \frac{0.001}{2} = 0.0005 \text{ মোল} \] H₂SO₄ দ্রবণের মোলারিটি 0.1 M। সুতরাং, প্রয়োজনীয় H₂SO₄ এর আয়তন হবে: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 \text{ এর আয়তন} = \frac{0.0005}{0.1} = 0.005 \text{ লিটার} = 5 \text{ ml} \] অতএব, 10 ml ডেসিমোলার NaOH দ্রবণকে প্রশমিত করতে 5 ml ডেসিমোলার H₂SO₄ প্রয়োজন। 🎉