কোন সমীকরণটি সঠিক?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \( Q_p = \Delta E + P \Delta V \) সঠিক তাপগতিবিদ্যার সমীকরণ যা একটি প্রক্রিয়ায় অন্তর্নিহিত শক্তি এবং কাজের সম্পর্ক স্থাপন করে। অপশন বিশ্লেষণ: A. \( Q_p = \Delta E + P \Delta V \): সঠিক, এটি সঠিক সমীকরণ। B. \( \Delta E = Q_p + P \Delta V \): ভুল, সঠিক রূপ নয়। C. \( P \Delta V = \Delta E + Q_p \): ভুল, তাপগতিবিদ্যার নিয়ম অনুসারে সঠিক নয়। D. কোনোটি নয়: ভুল, অপশন A সঠিক। নোট: তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র অনুযায়ী \( Q_p = \Delta E + P \Delta V \) সমীকরণটি সঠিক।

Another Explanation (5): ```html

সঠিক সমীকরণ: \(Q_p = \Delta E + P \Delta V\)

ব্যাখ্যা:

\(Q_p\) হলো স্থির চাপে তাপমাত্রার পরিবর্তন। এই রাশিতে,

• \(\Delta E\) হলো অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন।
• \(P\) হলো চাপ (pressure)।
• \(\Delta V\) হলো আয়তনের পরিবর্তন।

এই সমীকরণটি তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র থেকে এসেছে।রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় চাপ ধ্রুব থাকলে সিস্টেম দ্বারা শোষিত তাপ (\(Q_p\)) অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন (\(\Delta E\)) এবং সিস্টেম কর্তৃক কৃত কাজের (\(P \Delta V\)) সমষ্টির সমান হয়। গণিতিকভাবে, \(Q_p = \Delta H\) [যেখানে \(\Delta H\) হলো এনথালপির পরিবর্তন]। \(\Delta H = \Delta E + P \Delta V\) হওয়ায়, \(Q_p = \Delta E + P \Delta V\) লেখা যায়। 🥳

অন্যান্য প্রাসঙ্গিক বিষয়:🤔

• যদি \(\Delta V = 0\) হয়, তাহলে \(Q_p = \Delta E\)।
• এই সূত্রটি গ্যাসীয় সিস্টেমের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।

```