9.5g FeSO₄ কে জারিত করতে 1M KMnO₄ দ্রবনের কত mL প্রয়োজন?

FeSO₄ এর আণবিক ভর = 55.85 + 32.06 + 4 x 16 = 151.91 g/mol

সুতরাং, 9.5 g FeSO₄ = \(\frac{9.5}{151.91}\) mol = 0.0625 mol

জারন-বিজারন বিক্রিয়াটি হল: \(MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O\)

সমীকরণ অনুযায়ী, 1 mol \(MnO_4^-\) জারিত করে 5 mol \(Fe^{2+}\) কে।

সুতরাং, 0.0625 mol \(Fe^{2+}\) কে জারিত করতে \(MnO_4^-\) প্রয়োজন = \(\frac{0.0625}{5}\) mol = 0.0125 mol

1M \(KMnO_4\) দ্রবণের অর্থ হল, 1 L দ্রবণে 1 mol \(KMnO_4\) আছে।

সুতরাং, 0.0125 mol \(KMnO_4\) আছে \(\frac{1000}{1}\) x 0.0125 mL দ্রবণে = 12.5 mL

অতএব, 9.5g FeSO₄ কে জারিত করতে 1M KMnO₄ দ্রবণের 12.5 mL প্রয়োজন। 🎉