9.5g FeSO₄ কে জারিত করতে 1M KMnO₄ দ্রবনের কত mL প্রয়োজন?

প্রশ্নের সমাধান: \(FeSO_4\) কে জারিত করতে \(KMnO_4\) দ্রবণের প্রয়োজনীয় পরিমাণ নির্ণয়:

প্রথমে, \(FeSO_4\) এর মোল সংখ্যা বের করি:

\(FeSO_4\) এর আণবিক ভর = 55.85 + 32.06 + 4 x 16 = 151.91 g/mol

সুতরাং, \(FeSO_4\) এর মোল সংখ্যা = \(\frac{9.5}{151.91}\) = 0.0625 mol (প্রায়)

এখন, জারন-বিজারন বিক্রিয়াটি দেখি:

\(MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O\)

\(Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-\)

সুতরাং, 1 মোল \(MnO_4^-\) দ্বারা 5 মোল \(Fe^{2+}\) জারিত হয়।

অতএব, 0.0625 মোল \(FeSO_4\) কে জারিত করতে \(KMnO_4\) এর প্রয়োজন:

\(\frac{0.0625}{5}\) = 0.0125 mol

দেয়া আছে, \(KMnO_4\) দ্রবণের ঘনমাত্রা 1M, অর্থাৎ 1 লিটার দ্রবণে 1 মোল \(KMnO_4\) আছে।

সুতরাং, 0.0125 মোল \(KMnO_4\) এর জন্য দ্রবণের আয়তন:

\(\frac{0.0125 \text{ mol}}{1 \text{ mol/L}}\) = 0.0125 L

0. 0125 L = 0.0125 x 1000 mL = 12.5 mL

অতএব, 9.5g \(FeSO_4\) কে জারিত করতে 1M \(KMnO_4\) দ্রবণের 12.5 mL প্রয়োজন। 🎉