Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তর হলো: **Na (নিয়ন)**।
**ব্যাখ্যা:**
আয়নীকরণ শক্তি (Ionization Energy) হলো সেই শক্তি যা একটি অণু বা আয়ন থেকে প্রথম ইলেকট্রনটি সরানোর জন্য প্রয়োজন হয়। সাধারণত, মৌলটির আয়নীকরণ শক্তি যত কম হবে, তত সহজে তা ইলেকট্রন হারাতে পারে।
নিচে মৌলগুলোর প্রথম আয়নীকরণ শক্তির তুলনা দেওয়া হলো:
- Na (সোডিয়াম)
- Mg (ম্যাগনেশিয়াম)
- Cl (ক্লোরিন)
- Ne (নিয়ন)
**বিশ্লেষণ:**
- **Na (সোডিয়াম):** এই মৌলটি একটি একক ভেলেন্স ইলেকট্রন ধারণ করে। এটি খুব সহজে ইলেকট্রন হারাতে পারে কারণ এটি তার আউটার শেলটি পূর্ণ না।
- **Mg (ম্যাগনেশিয়াম):** এরও দুটি ভেলেন্স ইলেকট্রন আছে, তবে এটি Na এর চেয়েও কিছুটা কঠিন ইলেকট্রন হারানো।
- **Cl (ক্লোরিন):** এটি একটি অ্যানাইয়ন হিসে???ে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে চায়, তবে প্রথম আয়নীকরণ শক্তি এর বেশি।
- **Ne (নিয়ন):** এটি একটি পূর্ণ শেলযুক্ত গ্যাস, তাই এর ইলেকট্রন হারানোর জন্য অনেক বেশি শক্তি প্রয়োজন।
**উপসংহার:**
সাধারণত, মৌলগুলোর মধ্যে আয়নীকরণ শক্তি সবচেয়ে কম হয় যেখানে ইলেকট্রন হারানো সবচেয়ে সহজ। Na এর জন্য এটি সত্য, কারণ এর একমাত্র বাহ্যিক ইলেকট্রনটি সহজে হারানো যায়।
অতএব, **Na** এর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি সবচেয়ে কম।
