লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
আমরা জানি, \(Q = I \times t\), যেখানে:
অতএব, \(Q = 0.0403 \times 3600 = 145.08\) কুলম্ব
এখন, ক্যাথোডে জমা হওয়া ধাতুর পরিমাণ = 0.026 গ্রাম
ধাতুর পারমাণবিক ভর (R.A.M) = 52 গ্রাম/মোল
আমরা জানি, ধাতুর 1 মোল জমা হতে প্রয়োজনীয় চার্জ = nF, যেখানে:
52 গ্রাম ধাতুর জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ = n × 96500 কুলম্ব
সুতরাং, 0.026 গ্রাম ধাতুর জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ = \(\frac{n \times 96500 \times 0.026}{52}\) কুলম্ব
প্রশ্নানুসারে, \(\frac{n \times 96500 \times 0.026}{52} = 145.08\)
বা, \(n = \frac{145.08 \times 52}{96500 \times 0.026} = \frac{7544.16}{2509} \approx 3\)
সুতরাং, ধাতুর চার্জ = 3+
একটি ধাতব আয়ন \(M^{3+}\) থেকে ক্যাথোডে ধাতু (M) জমা হওয়ার সময় 3টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
একটি ইলেকট্রনের চার্জ \(1.602 \times 10^{-19}\) কুলম্ব।
তাহলে, মোট চার্জ \( = 3 \times 1.602 \times 10^{-19} \)
\(= 4.806 \times 10^{-19}\) কুলম্ব (প্রায়)
0.026 গ্রাম ধাতুর জন্য চার্জ প্রয়োজন = 145.08 কুলম্ব
1টি পরমাণুর জন্য চার্জ প্রয়োজন = \( \frac{145.08}{0.026/52 \times 6.022 \times 10^{23}} \approx 4.8 \times 10^{-19} C \)
আয়নটির চার্জ হবে \(4.8 \times 10^{-19}\) কুলম্ব, যা 3টি ইলেকট্রনের চার্জের সমান।
এখন, প্রশ্নে দেওয়া উত্তরের সাথে মেলানোর জন্য:
ধরি, ধাতুর চার্জ \(q\)।
\(\frac{q \times 96500 \times 0.026}{52} = 145.08\)
\(q = \frac{145.08 \times 52}{96500 \times 0.026} = 3\)
প্রতিটি আয়নের চার্জ \(e = \frac{145.08 \ C}{0.026 \ g} \times \frac{52 \ g/mol}{96500 \ C/mol} = 3e\)
আয়নের প্রকৃত চার্জ নির্ণয়:
আমরা জানি, \(Q = ne\), যেখানে \(e\) হল একটি ইলেকট্রনের চার্জ (\(1.602 \times 10^{-19}\) কুলম্ব)।
যদি \(n = 3\) হয়, তবে:
\(Q = 3 \times 1.602 \times 10^{-19} = 4.806 \times 10^{-19}\) কুলম্ব
অতএব, প্রদত্ত তথ্য অনুযায়ী, ধাতুর চার্জ \(4.01 \times 10^{-3}\) C দেওয়া আছে, যা সঠিক নয়। সঠিক উত্তর হবে প্রায় \(4.8 \times 10^{-19}\) কুলম্ব অথবা চার্জ সংখ্যা 3+
সুতরাং, সঠিক উত্তর: \(3e\) অথবা \(4.8 \times 10^{-19}\) কুলম্ব।
```