সাম্যবস্থায় N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) বিক্রিয়ার উপর চাপের প্রভাব

N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) একটি উভমুখী বিক্রিয়া। এই বিক্রিয়াটি একটি বদ্ধ পাত্রে সংঘটিত হয় এবং একটি নির্দিষ্ট সময় পর সাম্যাবস্থা অর্জন করে। সাম্যাবস্থায় সম্মুখ এবং পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়ার হার সমান থাকে। এই অবস্থায়, যদি আমরা চাপ প্রয়োগ করি, তাহলে লা শাতেলিয়ার নীতি (Le Chatelier's principle) অনুসারে সাম্যাবস্থার অবস্থান পরিবর্তিত হবে। 🤔

লা শাতেলিয়ার নীতি

লা শাতেলিয়ার নীতি অনুসারে, যদি কোনো সাম্যাবস্থায় থাকা সিস্টেমের উপর কোনো চাপ (যেমন: চাপ, তাপমাত্রা, বা ঘনমাত্রা) প্রয়োগ করা হয়, তবে সিস্টেমটি এমনভাবে পরিবর্তিত হবে যাতে চাপের প্রভাব প্রশমিত হয়। 😌

চাপের প্রভাব

এই বিক্রিয়াটিতে, N₂O₄(g) ভেঙে 2NO₂(g) উৎপন্ন হয়। অর্থাৎ, বিক্রিয়কের এক মোল থেকে উৎপাদের দুই মোল গ্যাস উৎপন্ন হচ্ছে। সুতরাং, উৎপাদ গ্যাসীয় পদার্থের মোল সংখ্যা বেশি। 😮

• চাপ বৃদ্ধি করলে: লা শাতেলিয়ার নীতি অনুসারে, সিস্টেমটি গ্যাসের মোল সংখ্যা কমানোর চেষ্টা করবে। তাই, সাম্যাবস্থা বাম দিকে অর্থাৎ পশ্চাৎমুখী (reverse direction) দিকে সরে যাবে। এর ফলে N₂O₄(g) এর উৎপাদন বাড়বে এবং NO₂(g) এর উৎপাদন কমবে।
• চাপ কমালে: চাপ কমালে সিস্টেমটি গ্যাসের মোল সংখ্যা বাড়ানোর চেষ্টা করবে। তাই, সাম্যাবস্থা ডান দিকে অর্থাৎ সম্মুখমুখী (forward direction) দিকে সরে যাবে। এর ফলে NO₂(g) এর উৎপাদন বাড়বে এবং N₂O₄(g) এর উৎপাদন কমবে।

বিক্রিয়ার দিক পরিবর্তন

অতএব, N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) বিক্রিয়াটির উপর চ??প প্রয়োগ করলে, বিক্রিয়াটি পিছনের দিকে অগ্রসর হবে। 🎉

ফলাফল টেবিল

সুতরাং, চাপ প্রয়োগের মাধ্যমে এই বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থা নিয়ন্ত্রণ করা যায়। 👍

আরও কিছু জানতে চান? 🤔