লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
ধ্রুব তাপে (constant pressure) কোন সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ তাপশক্তির একটি বিশেষ রূপ হলো এনথালপি (Enthalpy)। এটিকে H দ্বারা প্রকাশ করা হয়। এটি একটি সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তি (U) এবং চাপ (P) ও আয়তনের (V) গুণফলের সমষ্টি:
H = U + PV
এনথালপি রসায়ন এবং অন্যান্য বিজ্ঞান শাখায় বহুলভাবে ব্যবহৃত হয়। এর কিছু গুরুত্বপূর্ণ ব্যবহার নিচে উল্লেখ করা হলো:
বিভিন্ন ধরনের রাসায়নিক বিক্রিয়া বা ভৌত পরিবর্তনের জন্য এনথালপির পরিবর্তন বিভিন্ন নামে পরিচিত। নিচে কয়েকটি উদাহরণ দেওয়া হলো:
| প্রকারভেদ | সংজ্ঞা | প্রতীক |
|---|---|---|
| গঠন এনথালপি (Enthalpy of Formation) | কোনো যৌগ তার উপাদান মৌল থেকে গঠিত হওয়ার সময় এনথালপির যে পরিবর্তন হয়। | ΔHfo |
| দহন এনথালপি (Enthalpy of Combustion) | কোনো পদার্থ সম্পূর্ণরূপে অক্সিজেনে দহন করার সময় এনথালপির যে পরিবর্তন হয়। | ΔHco |
| প্রশমন এনথালপি (Enthalpy of Neutralization) | এক মোল অ্যাসিডকে ক্ষার দ্বারা সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করার সময় এনথালপির যে পরিবর্তন হয়। | ΔHno |
| গলন এনথালপি (Enthalpy of Fusion) | এক মোল কঠিন পদার্থকে গলিয়ে তরলে পরিণত করতে যে পরিমাণ তাপের প্রয়োজন হয়। | ΔHfus |
| বাষ্পীভবন এনথালপি (Enthalpy of Vaporization) | এক মোল তরল পদার্থকে বাষ্পে পরিণত করতে যে পরিমাণ তাপের প্রয়োজন হয়। | ΔHvap |
গুরুত্বপূর্ণ বিষয়: এনথালপি একটি গুরুত্বপূর্ণ ধারণা যা বিভিন্ন রাসায়নিক এবং ভৌত প্রক্রিয়া বুঝতে সহায়ক। 🤔📚
আশা করি এই ব্যাখ্যাটি এনথালপি সম্পর্কে আপনার ধারণা স্পষ্ট করতে সাহায্য করবে। 😊
```