জিংক (Zn) এর জারণ বিভব কত?

জিংক (Zn) এর জারণ বিভব কত?

• A. -0.76 V (Correct)
• B. +0.76 V (Incorrect)
• C. -0.88 V (Incorrect)
• D. -0.80 V (Incorrect)

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

জিংক (Zn) একটি ধাতু যা রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ায় অ্যাক্টিভ থাকে এবং তার একটি নির্দিষ্ট জারণ বিভব (oxidation potential) থাকে। এটি সাধারণত এক্সিডাইজ হওয়ার সময় ইলেকট্রন হারিয়ে থাকে, এবং এই প্রক্রিয়াটি একটি নির্দিষ্ট ভোল্টেজের অধীনে ঘটে। জিংক (Zn) এর জারণ বিভব সাধারণত -0.76 V হয়, অর্থাৎ এটি একটি নেতিবাচক ভোল্টেজ মান যা সঠিক উত্তর।

এটি ইলেকট্রনিক সিরিজে কপার (Cu), সিলভার (Ag) এর মত ধাতু থেকে কম ভোল্টেজ দেয়, এবং এই কারণে এটি সহজেই জারণ প্রক্রিয়ায় প্রবৃত্ত হয়।

জারণ বিভবের সূত্র:

জারণ বিভবের সাধারণ সূত্র হল:

Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

এই সমীকরণ অনুযায়ী, জিংক ইলেকট্রন হারিয়ে ^Zn2+ আয়নে রূপান্তরিত হয় এবং এর জন্য জারণ বিভব হল -0.76 V।

জিংক (Zn) এর জারণ বিভব

জিংক (Zn) একটি রাসায়নিক মৌল। এর জারণ বিভব \(E^0_{Zn^{2+}/Zn}\) হলো -0.76 V.

ব্যাখ্যা:

জারণ বিভব হলো একটি প্রমাণ অবস্থা যেখানে একটি ধাতু তার আয়ন এ পরিণত হওয়ার প্রবণতা দেখায়। জিংকের ক্ষেত্রে, এটি \(Zn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^-\) বিক্রিয়াটির বিভব। 🤓

প্রমাণ হাইড্রোজেন তড়িৎদ্বার (Standard Hydrogen Electrode, SHE) এর সাপেক্ষে জিংকের জারণ বিভব মাপা হয়। SHE এর বিভবকে 0.00 V ধরা হয়।

যেহেতু জিংকের জারণ বিভব -0.76 V, তাই জিংক সহজেই জারিত হয়ে \(Zn^{2+}\) আয়নে পরিণত হতে পারে। এর মানে হলো, জিংক একটি শক্তিশালী বিজারক। 💪

নোট: জারণ বিভবকে বিজারণ বিভবের বিপরীত চিহ্ন দিয়েও প্রকাশ করা যায়। জিংকের বিজারণ বিভব হবে +0.76 V। 🤯

সুতরাং, জিংকের জারণ বিভব -0.76 V. 🎉