FeSO4 দ্রবণে 250A বিদ্যুৎ 40 মিনিট চালনা করলে ক্যাথোডে কত গ্রাম ধাতু জমা হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: Faraday's law অনুযায়ী, \( \text{Mass deposited} = \frac{Z \times I \times t}{F} \), যেখানে Z হল eq. weight, I হল current, t হল time, এবং F হল Faraday constant। Fe²⁺ এর Z = 55.85/2। \( \text{Mass} = \frac{(55.85/2) \times 250 \times 2400}{96500} = 173.61 \, \text{g} \)। অপশন বিশ্লেষণ: A: ভুল, এটি কম মান। B: ভুল, এটি অনেক কম। C: ভুল, এটি বড় মান। D: সঠিক, গণনায় 173.61 g পাওয়া যায়। নোট: FeSO4 দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে সঠিক ধাতু জমার পরিমাণ নির্ণয় করা যায়।

Another Explanation (5): ```html

FeSO₄ দ্রবণে электролиз: ক্যাথোডে ধাতুর পরিমাণ নির্ণয়

প্রদত্ত:

• বিদ্যুৎ প্রবাহ (I) = 250 A
• সময় (t) = 40 মিনিট = 40 × 60 = 2400 সেকেন্ড

নির্ণয় করতে হবে:

ক্যাথোডে জমা হওয়া ধাতুর ভর (m)

ব্যাখ্যা:

FeSO₄ দ্রবণে электролиз করলে ক্যাথোডে Fe²⁺ আয়নগুলো ইলেকট্রন গ্রহণ করে ধাতব আয়রন (Fe) হিসেবে জমা হয়। বিক্রিয়াটি হলো:

\( Fe^{2+} + 2e^- \rightarrow Fe \) 🎉

আমরা জানি, ফ্যারাডের সূত্রানুসারে, ক্যাথোডে জমা হওয়া পদার্থের ভর:

\( m = \frac{EQ}{F} \)

এখানে,

• E = Fe এর তুল্যাঙ্কভার = Fe এর পারমাণবিক ভর / যোজ্যতা = 55.85 / 2 = 27.925 গ্রাম/তুল্যাঙ্ক
• Q = মোট চার্জ = I × t = 250 A × 2400 s = 600000 কুলম্ব
• F = ফ্যারাডে ধ্রুবক = 96500 কুলম্ব/তুল্যাঙ্ক

সুতরাং,

\( m = \frac{27.925 \times 600000}{96500} \) গ্রাম

\( m = \frac{16755000}{96500} \) গ্রাম

\( m = 173.61 \) গ্রাম (প্রায়) 🤩

অতএব, ক্যাথোডে 173.61 গ্রাম ধাতু জমা হবে। 👍

```