10gm KClO₃ সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হলে প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে কত mL অক্সিজেন পাওয়া যাবে?

KClO₃ এর বিয়োজন বিক্রিয়াটি হলো:

\( 2KClO_3(s) \rightarrow 2KCl(s) + 3O_2(g) \)

KClO₃ এর আণবিক ভর = 39 + 35.5 + (3 × 16) = 122.5 g/mol

বিক্রিয়া অনুসারে, 2 মোল KClO₃ থেকে 3 মোল O₂ পাওয়া যায়।

অর্থাৎ, (2 × 122.5) = 245 g KClO₃ থেকে O₂ পাওয়া যায় = 3 মোল

10 g KClO₃ থেকে O₂ পাওয়া যায় = \(\frac{3 \times 10}{245}\) মোল

প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে 1 মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 L

সুতরাং, \(\frac{3 \times 10}{245}\) মোল O₂ এর আয়তন = \(\frac{3 \times 10 \times 22.4}{245}\) L

= \(\frac{672}{245}\) L = 2.7428 L

= 2.7428 × 1000 mL = 2742.8 mL ≈ 2743 mL

অতএব, 10gm KClO₃ সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হলে প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে 2743 mL অক্সিজেন পাওয়া যাবে। 🎉