IO3- আয়নে কয়টি নিংসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় আছে?

IO₃^- আয়নে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়

IO₃^- আয়নে आयोडीन (I) কেন্দ্রীয় পরমাণু।

গঠন:

1. কেন্দ্রীয় পরমাণু आयोडीन (I) এর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা = 7
2. অক্সিজেন (O) এর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা = 6 (প্রতি পরমাণুতে)
3. ঋণাত্মক চার্জ (-) এর জন্য অতিরিক্ত ইলেকট্রন = 1

সুতরাং, IO₃^- আয়নে মোট যোজ্যতা ইলেকট্রন = 7 + (3 × 6) + 1 = 26 টি। 🤩

আয়োডিন তিনটি অক্সিজেনের সাথে তিনটি দ্বিবন্ধন (I=O) তৈরি করে। প্রতিটি দ্বিবন্ধনে 4 টি ইলেকট্রন লাগে। সুতরাং, তিনটি দ্বিবন্ধনে মোট 3 × 4 = 12 টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। 🤔

তাহলে বন্ধনে ব্যবহৃত মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = 12 টি। 😊

নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় সংখ্যা বের করার জন্য, প্রথমে বন্ধনে ব্যবহৃত ইলেকট্রন সংখ্যা মোট যোজ্যতা ইলেকট্রন থেকে বিয়োগ করতে হবে। অ্যাভেইলেবল ইলেকট্রন = 26 - 12 = 14 টি। 🤗

অক্সিজেনের তিনটি পরমাণুর প্রত্যেকটিতে দুটি করে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় আছে। সুতরাং, অক্সিজেনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় = 3 × 2 = 6 টি (প্রতি অক্সিজেন পরমাণুতে 2 টি করে)। 🤓

সুতরাং অক্সিজেনের জন্য ইলেকট্রন প্রয়োজন= 6 * 2 = 12 টি।

তাহলে আয়োডিনের জন্য নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকে = 14 - 12 = 2 টি।🥳

অতএব, আয়োডিনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় = 2 / 2 = 1 টি।😎

সুতরাং, IO₃^- আয়নে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় সংখ্যা 1 টি।