লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
A এর বহিঃস্থ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ- (n-1)d6ns² [এখানে, n = 4 ]
A মৌলের ক্ষেত্রে-
নিচের কোনটি সঠিক ?
i, ii ও iii
এখানে A মৌলের বহিঃস্থ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস দেওয়া হয়েছে: (n-1)d6ns2 যেখানে n=4। অর্থাৎ, এই মৌলে 4s ও 3d অরবিটালে ইলেকট্রন রয়েছে।
নোট: ডি-অ্যাম্ফেরিক মৌলে সাধারণত রঙিন যৌগ গঠন করে, কারণ তারা পার্শ্ববর্তী অণুগুলোর সাথে শক্তিশালী কালেকটিভ ইলেকট্রন ট্রান্সফার বা লাইট অ্যাবসorpশন করতে সক্ষম। 3d সিস্টেমের মৌলগুলো সাধারণত রঙিন হয়। বিশেষত, যদি মৌলটি অটোমোফিলিক বা ট্রান্সি শেলের ধাতু হয় (যেমন Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn), তাহলে রঙিন যৌগের সম্ভাবনা বৃদ্ধি পায়।
তাই, এই মৌলে রঙিন যৌগ গঠন সম্ভব বলে বিবেচিত হয়।
ডায়াম্যাগনেটিকিটি নির্ধারণের জন্য মৌলের ইলেকট্রন গুণাবলি গুরুত্বপূর্ণ। সাধারণত, d6 কেসে, সি-অর্থাৎ ষষ্ট অর্ধসংকলিত অণু গঠনের ফলে ডায়াম্যাগনেটিক বা অ-ডায়াম্যাগনেটিক হওয়া নির্ভর করে ইলেকট্রনের জ্যামিতি ও অরবিটাল কনফিগারেশনের উপর।
যদি অণুটি ষষ্ট অর্ধসংকলিত হয়, তাহলে এটি ডায়াম্যাগনেটিক হতে পারে। কারণ, d6 কনফিগারেশনে সাধারণত অটোমোফিলিক এবং ডায়াম্যাগনেটিক চরিত্র দেখা যায়।
অতএব, এটি ডায়াম্যাগনেটিক হতে পারে।
অতীতে, এই ধরনের সংকরণ সাধারণত octahedral পরিবেশে হয়। d2sp3 কনফিগারেশনের অর্থ হচ্ছে, কেন্দ্রীয় ধাতুর অরবিটাল হেডটি 2 ডি, 1 এস, ও 3 পি অরবিটাল।
অর্থাৎ, এই সংকরণটি একটি octahedral পরিবেশে স্পেসিফিক্যালি সম্ভব। যখন কোন ধাতু d2 কনফিগারেশনে থাকে, তখন এর স্প্যাটিয়াল সেটআপ সাধারণত d2sp3 হয়।
অতএব, এই সংকরণটি সম্ভব এবং সঠিক।
উপরোক্ত বিশ্লেষণে দেখা যায় যে, উল্লিখিত তিনটি বিবৃতি সবই সঠিক।
অতএব, উত্তর: "i, ii ও iii"
```