\( 5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O \) বিক্রিয়াতে 1000mL 1M KMnO4 দ্রবণ কত গ্রাম Fe2+কে জারিত করবে? Fe-এর পারমাণবিক ভর 55.85।

প্রশ্নের সমাধান:

প্রদত্ত বিক্রিয়াঃ

5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ → 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O

ধাপ ১: প্রয়োজনীয় তথ্য ও সমীকরণ

• KMnO₄ দ্রবণের ঘনত্ব = 1 M (মোল/লিটার)
• পরিমাণ দ্রবণ = 1000 mL = 1 L
• KMnO₄ এর মোল সংখ্যা = 1 mol
• Fe²⁺ এর প্রয়োজনীয় মোল সংখ্যা = 5 mol (প্রতিটি সমীকরণে)
• Fe²⁺ এর পারমাণবিক ভর = 55.85 g/mol

ধাপ ২: কত গ্রাম Fe²⁺ জারিত হবে?

প্রথমে, 1 mol KMnO₄ একত্রে 5 mol Fe²⁺-কে জারিত করবে।

অর্থাৎ, 1 mol KMnO₄ এর জন্য প্রয়োজন 5 mol Fe²⁺।

ধাপ ৩: Fe²⁺-এর মোল সংখ্যা হিসাব

কোনো নির্দিষ্ট পরিমাণ KMnO₄ দ্রবণে জারিত Fe²⁺-এর মোল সংখ্যা = 5 × (মোল সংখ্যা KMnO₄)

অতএব, 1 mol KMnO₄ এর জন্য:

Fe^{2+} এর মোল সংখ্যা = 5 mol

ধাপ ৪: গ্রামে পরিণতকরণ

Fe²⁺-এর মোট গ্রাম:

মোট Fe^{2+} গ্রাম = (মোল সংখ্যা) × (পারমাণবিক ভর)
= 5 mol × 55.85 g/mol
= 279.25 g

অতএব, 1000 mL (1 L) 1M KMnO₄ দ্রবণ যথাক্রমে 279.25 গ্রাম Fe²⁺-কে জারিত করবে।

উত্তর: 279.25 গ্রাম