M/10 H2SO4 , সম আয়তনের কত মোলার NaOH কে প্রশমিত করবে?

প্রশ্নের সমাধান: M/10 H₂SO₄ , সম আয়তনের কত মোলার NaOH কে প্রশমিত করবে?

H₂SO₄ একটি দ্বিখারীয় অ্যাসিড এবং NaOH একটি একক্ষারীয় ক্ষার। প্রশমন বিক্রিয়ার জন্য অ্যাসিড ও ক্ষারের তুল্যাঙ্ক সংখ্যা সমান হতে হবে। 🧪

H₂SO₄ এর মোলারিটি = M/10 = 0.1 M

ধরি, NaOH এর মোলারিটি = M_NaOH

যেহেতু H₂SO₄ এর normality, molarity এর দ্বিগুণ, তাই

H₂SO₄ এর নর্মালিটি = 2 × 0.1 = 0.2 N

ধরি, H₂SO₄ এর আয়তন V এবং NaOH এর আয়তন ও V (যেহেতু সম আয়তন বলা হয়েছে)।

প্রশমনের শর্তানুসারে,

\(N_1V_1 = N_2V_2\)

এখানে, \(N_1\) = H₂SO₄ এর নর্মালিটি = 0.2 N

\(V_1\) = H₂SO₄ এর আয়তন = V

\(N_2\) = NaOH এর নর্মালিটি = M_NaOH (কারণ NaOH একক্ষারীয়)

\(V_2\) = NaOH এর আয়তন = V

অতএব, \(0.2 \times V = M_{NaOH} \times V\)

বা, \(M_{NaOH} = 0.2\)

সুতরাং, 0.1 M H₂SO₄ , সম আয়তনের 0.2 M NaOH দ্রবণকে প্রশমিত করবে। 🎉

উত্তর: 0.2 M